2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）

理科综合能力测试化学部分

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。第Ⅰ卷1至2

页，第Ⅱ卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷

Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1．化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

2．下列描述正确的是

A．16O→18O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1:3

3．下列说法中正确的是

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：

c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

4．根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼

C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D．电子经导线流入b电极

下列装置所示的实验能达到目的的是

A. 检验装置气密性 B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯

C. 测定中和热 D．从碘的CCl4溶液中分离出碘

6．下列说法正确的是

A. 图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol

B. 图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化

C. 图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A (g)＋B (g) 2C(g)反应， 其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应

D. 图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：

 Y

 U







 X





 V

 W



U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：（1） Z元素在周期表中的位置

W的原子结构示意图　　　　　　　　 （2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号表示）

用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程

X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为

Na2V的水溶液呈 性，用离子方程式解释其原因?????? ????

其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ????

8．（18分）下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。

已知：

（R代表烃基或氢原子，下同。）

（1）请写出A的结构简式 D的分子式

（2）B的系统命名法的名称 E中官能团的名称为 检验D中含氧官能团所用试剂的化学式

（3）写出下列反应的反应类型：① ⑤

（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式

反应④的化学反应方程式

反应⑤的化学反应方程式

（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式

Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰

9.（18分）四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

图1 图2

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

a的仪器名称

该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反

应的化学方程式为　　　　　　

（2）装置C中饱和食盐水的作用

同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C

中的现象　　　　　　

（3）试剂X可能为 （填写字母）

A无水氯化钙 B浓硫酸 C 碱石灰 D五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式

（5）用锡花代替锡粒的目的是　　　　　　

II．图2是蒸馏SnCl4的装置

（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是　　　　　　

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是　　　　　　 ，　　　　　　

③写出III中发生反应的离子方程式

10．（14分）研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是

mol

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式

（3）N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物

质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式

为

（4）已知CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) ΔH>0

①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡

一定向正反应方向移动的是 （填写字母）

A．逆反应速率先增大后减小 B．H2 O (g)的体积百分含量减小

C．CO的转化率增大 D．容器中c（CO2）/c（CO）的值减小

②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，

CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间

的大小关系为

T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密

闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min

内的平均反应速率v（CO）= ；若保持其

他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v（正） v（逆）

(填“>”、“=”或 “<” )

2016年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（一）

理科综合能力测试化学部分答案

题号

1

2

3

4

5

6



答案

D

B

C

B

A

D



7（14分）（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）
（1分）

S2->Cl->N3->Al3+ (2分)

(3)
(2分)

(4) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）

(5) 碱性（1分） S2-+H2O HS-+OH- (2分)

C(Na+)>C(S2-) >C(OH-)>C(HS-)>C(H+) (2分)

8. （18分）（1） CH≡CCH=CH2 （2分） C3H4O （1分）

（2） 1，3－丁二烯 （2分） 碳碳三键 羟基 （各1分） Na （1分）

（3）加成反应 缩聚反应 （各1分）

（4）
（2分）

（2分）

（2分，不写可逆号不扣分）

(CH3)2 CH CHO （2分）

9．（18分）

I.（1）分液漏斗（2分）

Ca（ClO）2+4HCl（浓）= CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2分，无“浓”或“↑”扣1分）

（2）除去Cl2中的HCl（1分）　；　长颈漏斗中液面上升，形成水柱　（1分）．

（3）AD （2分）

（4）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（2分）

（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率（2分）

II.（6）①　加入锡花　（2分）．

②　温度计水银球位置不对　（1分），　Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置（1分）　．

③ Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O　（2分）．

(14分)

⑴ 1 （2分）

（2）2NO(g)+O2(g) ＝ 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol （2分）

（3）N2H4－4e－＝N2↑+4H+ （2分）

（4）① C （2分）

② KA= KC >KB（2分） 0.08mol·L－1·min－1 （2分） > （2分）

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