西安市长安区第一中学2017届高三上学期第一次教学质量检测

化学试题

第I卷（40分）

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）

1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．小苏打可用作糕点的膨化剂

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C. PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D. PM2.5 指数是雾霾天气监测中的重要指标

2．下列有关物质分类正确的是（）

A. CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质

C. CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质

3．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B.Al3+的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

4．下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（）

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

C.向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

① 1molCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

② 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③ l.OL1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④ 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4 NA

⑤ 标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成CO2的分子效为2 NA

⑥ 常温常压下，17g甲基（
）所含的中子数为9 NA

⑦ 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5 NA

⑧ lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14 NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C. ②③⑥⑧ D. ①②⑥⑧

7．下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

A.图1可用于分离收集CO和CO2 B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C.图3用于收集NO D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

8. 下列说法不正确的是（）

A.除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气

B.除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏

C.滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏

9. 下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）

选项

实验目的

实验方案



A

检验食盐中是否添加KIO3

取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝



B

验证硝酸是挥发性酸

用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生



C

验证Br2氧化性强于Fe3+

取少许FeCl3晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红



D

验证氯酸钾中含有氯元素

取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀



10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NA

C.标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA

11. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B．
的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. 0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-

13．四种短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的阳离子aXa+、bY(a+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是（）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：X>Y

B．离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W

C．氢化物的稳定性是Z

D．还原性Zm->W(m+1)-，氧化性Xa+＞Y(a+1)+

14．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的（）

A．分子中含有3种含氧官能团

B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应

C．该物质的分子式为C10H10O6

D. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

15．某溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3+、Ba2＋、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、 NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

16．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（）

A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32-、C2O42-能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，
增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L

17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3：4

D.原溶液中一定含有的离子是OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、K+

18. 某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.电子由铁极经溶液向铂极迁移

B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

C.正极的电极反应式为Fe3++3e-=Fe

D.若转移2mole-，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子

19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（）

A.0～2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

20. 将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A. 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应

B.从题中可以得出还原性：I->Fe2+>Mn2+

C.取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色

D.根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol

第II卷（60分）

21.（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题。

（1）实验I能确定一定不存在的离子是__________。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式是______________________。

（3）通过实验I、II、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。

22.（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为____________。

（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式_______________。

（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式________________。

（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：______________（用化学方程式表示）。

( 5 ) Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是__________。

23. (10分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。写出铜与氯气反应的化学方程式______________。

（2）上述流程中试剂X、固体J的物质分别为_______。

a. NaOH Fe(0H)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2

C. CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2

（3）反应② 是向溶液2 中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式___________。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该腐蚀过程的正极反应式为__________________。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式____________________。

24.（l0分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO, CO可用于炼铁等。

己知：① Fe2O3(s)+3C(s，石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=____________。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H_______（填“>”、“<”或“=”，下同）0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_______KII。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，开始以氨碳比
进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________。

25.（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I.【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

II.【性质验证】

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．装置C的II处加的试剂可以是_____（选填下列字母编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（2）装置B的作用有_______________。

Ⅲ.【探究与反思】

（1）上图中设计装置D 、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

① 打开弹簧夹，缓缓通入氯气

② 当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③ 当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④___________________。

（2）设计步骤③ 的实验思想是___________。

（3）步骤④ 的操作是_________________。

26.(10分有机物H是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

① 有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是_________。G生成H的反应类型是__________。

（2）B的含氧官能团名称是_________；E生成F的化学方程式为__________________。

（3）已知：ROH+R1Cl
ROR1+HCl；C与E以物质的量1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式________________________________。

1-10:BDCBA BADAC 11-20:CBADB DCBCD

21.（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）；（2）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（2分）；

（3）
（4分）；

（4）存在，最小浓度为0.8mol/L（2分）。

22.（1）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）；

（2）8NH3+6NO2
7N2+12H2O（2分）；

（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH4+(2分)；

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）；（5）1：1（2分）。

23.（1）Cu+Cl2
CuCl2；（2分）（2）c；（2分）

（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；（2分）

（4）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；（2分）（5）Cu2++e-+Cl-=CuCl（2分）

24.（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5kJ/mol；（2分）

（2）
（2分）；②<（2分）；③>（2分）；（3）40%。（2分）

25.II.（1）BD；（2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶；（2分）

III.（1）未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰；（2分）

（2）对比实验思想；（2分）

（3）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡（2分）。

26.（1）乙醇（2分）；取代反应（或酯化反应）（2分）；

（2）羟基、羧基（2分）；

（2分）；

（3）
（2分）。

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