可能用到的原子量：

H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64　Al-27　Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项）

1.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是 （ ）

A.石英 B.铜 C.氧化钙 D.铝

2．下列物质的主要成分正确的是(　　)

A．赤铁矿：Fe3O4　　B．小苏打：NaHCO3 C．磁铁矿：Fe2O3 D．明矾：KAl(SO4)2

3．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）

A．Na2CO3＝2Na+＋CO
B．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH)

C．FeSO4＝Fe3+＋SO
D．FeCl3＝Fe3+＋Cl

4． 下列物质中，属于电解质的是

A. 铜 B. 乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体

5用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。下列判断正确的是(　　)

A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

6. 下列物质分类中，前者包括后者的是

A. 化合物 电解质 B. 溶液 胶体 C. 氧化物 化合物 D. 溶液 分散系

7.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )

A．在16 g O2中含有2NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．20 ℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

8. 能用
来表示的化学反应是

A. 氢氧化铁和稀盐酸反应 B. 氨水和稀硫酸反应

C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水

9.下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是( )

A．Mg2＋，NH4+，Cl－，NO3－ B．Na＋，K＋，HCO3－，Cl－

C．MnO4－，K＋，Na＋，SO42－ D．Ba2＋，K＋，CO32－，SO42－

10.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )

A．NaHCO3→CO2 B．Cl－→Cl2 C． Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl2

11.下列各组物质中，只用NaOH溶液不能完成除去杂质（括号中是杂质）是（ ）

Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3] B．MgCl2(AlCl3) C．Fe(Al) D．MgO(Al2O3)

12.下列反应的离子方程式正确的是( )

A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ ＝ Cu +2Na+

B．铁跟稀硫酸反应 2Fe ＋6H+ ＝2 Fe3+＋3H2↑

C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ +CO2 +H2O ＝ CaCO3 ↓+ 2H+

D．将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中： Cl2 + 2Fe2+ ＝2Cl－+ 2Fe3+

13．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤

14．平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出图示中正确的实验操作（ ）

A. 除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

15.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )

A．石灰 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水

16.根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2　②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．Fe2＋、I－、Br－ C．I－、Fe2＋、Br－ D．Br－、I－、Fe2＋

17.下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl B．50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

C．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl D．50 mL 3 mol·L－1 的KClO3

18．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是(　　)

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再加入Ca（OH）2溶液

D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

19.实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0. 4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

20. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是

A. NaHCO3的俗称是苏打

B. Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

C. 相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

21. 下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论



A

某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有CO32-



B

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－



C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



D

向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+





22．实验室需480 mL、0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）

A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.5g胆矾，配制500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　 D.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液

23、当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）

A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4

24.有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需要加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积（ ）

A.1000ml B.500ml C.100ml D.1500ml

二、填空：将答案写在答题卡相应位置

25.（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）

（1）其中属于阴离子的是 ，

（2）属于金属元素的是 ，

用化学方程式表示其中一个性质 。

26.（12分）A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象。则A为 ；B为 ；C为 （填化学式）。

写出A与盐酸反应的离子方程式 ；

写出B与盐酸反应的离子方程式 ；

写出C与H2SO4反应的离子方程式 。

27.（14分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答

下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式

A、________C、________F、________、G、________。

(2)保存C溶液时要加固体A的原因：_____________________________________。

(3)写出下列转化的化学方程式。

①E→F：__________________________________________________________。

写出下列转化的离子方程式

②C→D：__________________________________________________________。

③B→C+D：_________________________________________________________

④D→C：_________________________________________________________

28.（10分）某化学反应的反应物和产物如下：

（1）、配平该氧化还原反应

 KMnO4＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O

（2）、该反应的氧化剂是________。

（3）、该反应的氧化产物是________。

（4）、反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下Cl2的体积为________L。

（5）HCl表现出___________性和_____________性。

29.写出下列反应的化学方程式

（1）Al与NaOH溶液的反应____________________________________

（2）Na2O2与CO2的反应_________________________________________

（3）FeCl3与Cu的反应__________________________________________

30.（4分）12g Mg与足量的稀盐酸混合，充分反应后得到200ml溶液，求生成MgCl2的

物质的量浓度为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

段考二化学答题卡

班级______________姓名______________考号______________

25.（1）其中属于阴离子的是 ，（2）属于金属元素的是 ，

用化学方程式表示期中一个性质 _____________________________ 。

26.A为 ；B为 ；C为 （填化学式）。

A与盐酸反应的离子方程式 ；

B与盐酸反应的离子方程式 ；

C与H2SO4反应的离子方程式 。

27.（(1)A、________C、________F、________、G、________。

(2)保存C溶液时要加固体A的原因：_____________________________________。

(3)①E→F：__________________________________________________________。

②C→D：__________________________________________________________。

③B→C+D：_________________________________________________________

④D→C：_________________________________________________________

28. （1）、 KMnO4＋ HCl（浓）=== KCl＋ Cl2↑＋ MnCl2＋H2O

（2）、氧化剂是__________。 （3）、氧化产物是___________。

（4）、________L。 （5）HCl表现出___________性和_____________性。

29.（1）____________________________________

（2）_________________________________________

（3）__________________________________________

30.

参考答案