时间： 90分钟 总分： 100 分 命题：高一化学备课组

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分）

1．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是

A﹒①④⑥ B﹒②③⑤ C﹒②③④ D﹒①③④⑥

2. 合金有许多特点，如：钠钾合金常温下是液体，而钠、钾均为固体。试推测：纯铁、碳、生铁三种物质中，熔点最低的是

A. 纯铁 B. 碳 C. 生铁 D.无法确定

3. 下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B.水玻璃 C.碘酒 D. 液氯

4. 下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是

A.NaOH溶液 B.氢氟酸 C.NaCl溶液 D.稀盐酸

5．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是

A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

6.下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．硅可用作半导体材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维

C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

D．在自然界中硅只以游离态形式存在

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋ ＋Cu == Fe2＋ ＋Cu2＋

B．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3 ＋2OH－== 2AlO2－ ＋H2↑

C．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋ == H2SiO3↓

D．将氨水滴入到FeCl3溶液中 ：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1个氢气分子的实际质量约为（1/NA ）g

B．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子

D．1 mol Na 原子中约含有NA个电子

10．在反应3Cl2＋ 8 NH3 = N2 ＋ 6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A． 8:3 B．3:2 C．3:8 D．1:3

11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+ 、K+、Cl－、SO42—

12.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是

A．钠与氧气?　 B．氢氧化钠与二氧化碳

C．过氧化钠与水 　 D．氯化铝与氢氧化钠

13.若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和Na2CO3溶液

14．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

15．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe2+　 B．Mg2+ C．Fe3+　 　D．Al3+

16．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3　 ⑤NaHCO3 ⑥FeO

A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

17．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好是钡离子完全沉淀：令取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1

C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1

18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

19．一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

4.6g B．12.4g C．6.2g D．9.2g

20.取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是

A.20% B．40% C．60% D．无法计算

二、填空题（每空2分，共40分）

21．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是 。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2

C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2

(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：

。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。

22．实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和

NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：

（1）加热一段时间后，两试管中石灰水

的变化是 （填序号）。

A．均变浑浊

B．试管1澄清，试管2变浑浊

C．试管2澄清，试管1变浑浊

（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是 ，另一种物质受热分解的化学方程式是 。

（3）实验结束时的正确操作是 （填序号）

① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从

液体中移出

23.根据下图试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 。

(3) 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

24．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：

（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加少量四氯化碳，振荡后静置。四氯化碳层呈紫色；

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 ；肯定不存在 ；可能存在 。

25.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为 ，

B点的沉淀物的化学式为 。

（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g

（3）Q点HCl溶液加入量是 ml 。