说明：1、考试时间90分钟，满分100分。

2、请将答案填涂在答题卡上

3、可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cu-64

第I卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括22个小题，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．天然油脂属于酯类物质 B．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同

C．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D．石油裂化和裂解都可制得烯烃

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子

B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si—O键

C．标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应

Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

4．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（ ）

A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：

H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O

B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+==== Cu2+ + 2Fe2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋CO

D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：

5. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．由水电离出的c (OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

6．下列说法中正确的是（ ）

①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1

③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐

⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装

A．①③④⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D.⑥⑦

7．下列试剂可一次性鉴别BaCl2、NaOH、KI和苯酚四瓶无色溶液的是（ ）

A.NH4Cl B.Na2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

9．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，充分反应后再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+

11．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图。下列说法正确的是（ ）

氨甲环酸 氨甲苯酸

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应

B．氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子

C．氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体

D．氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应

12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )

A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）

B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）

D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）

13.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。

根据右图，下列分析中正确的是（ ）

A．250°C时，反应在前10 s 的平均速率v(H2)= 0.015 mol/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：250°C＞ T0C

C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．该反应的正反应是放热反应

14.下列说法正确的是（ ）

A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键

B．PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式

C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

D．CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

15. 下列说法正确的是（ ）

A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者

C．在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大

D．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

16. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径X＞Y, Y2－与M＋的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（ ）

A．晶体 H2Y的分子之间为密集堆积

B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键

17．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．理论上反应1→2中原子利用率100%

D．化合物2→3的反应为消去反应

18.下列涉及化合物的分离提纯，其中说法正确的是（ ）

A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可选用NaOH溶液

C．除去溴苯中混有的少量苯，可加水后分液除去

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可通过氢氧化钠溶液除去

19．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 ：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（ ）

A．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．电子通过外电路从b极流向a极

20. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

21. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　 　）

A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体

C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的

两种溶液等体积混合后，溶液显中性

22．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（ ）

A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

23.(15分)X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。

请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ，Z与W元素原子第一电离能较大的是 ，R元素在周期表中属于 区。

（2）XYZ的电子式为 ，其中Y原子的杂化方式是 ，ZW3－的空间构型为 。

（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH－)之比为（甲：乙） 。

（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为 。

（5）RW42－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是 。

24.(13分)由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G。 G是常用的塑料。

请回答下列问题：

（1）B的名称是（系统命名） ，C中官能团的名称是 。

（2）①～⑤步反应中属于加成反应的有 （填编号）。

（3）写出以下化学方程式：

①B转化为C的化学方程式是 ；

②E形成高分子化合物G的化学方程式是 。

（4）D有多种同分异构体，写出含有醛基的链状酯的结构简式为 。

25.(11分)已知，室温下存在反应3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO?可将 MnO?还原为Mn2+且无气体生成；酸性KMnO4溶液可吸收氮的氧化物。某化学兴趣小组设计了如下探究实验（实验前先排尽装置中的空气）：

请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。

（2）B瓶中可以观察到的现象是 ，C瓶出来的气体是 。

（3）实验时观察到D 管内固体颜色逐渐变为白色。据此甲同学认为D管中生成物是NaNO3，而乙同学则认为D管中生成的是NaNO2，如何证明乙同学的观点正确？

实验操作

实验现象

实验结论







D管生成的是NaNO2



（4）E装置的作用是 。

（5）同学们经讨论认为上述装置仍有缺陷，为了避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。

26．(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液 pH 7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为 ；

将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．中性

27．(7分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。

A．向装置中充入O2 B．升高温度

C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2

（2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：

时间/(min)

2

4

6

8



n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4





①反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。

②500℃时该反应的平衡常数K = 。

（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

23.(15分)（1）1s22s22p2 (1分) N (1分) d(1分)

（2） HCN的电子式 (2分) sp (1分) 平面三角形(1分)

（3）c(K+)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c (HCO3－) ＞c(H+) 或

c(K+)＞c(C2O42－)＞c(OH－) ＞c (HC2O4－) ＞c(H+) (2分) 108 (2分)

（4）2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O (2分)

（5）4FeO42－+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O (2分)

24.(13分)（1）1，2—丙二醇(2分) 羰基、醛基(2分)

（2）①⑤ (2分)

(3) (4分)

（5）HCOOCOCH3 HCOOCH2CHO HCOCOOCH3 (3分)

25.(11分)（1）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分)

（2）产生无色气体，溶液逐渐变蓝 (2分) NO (1分)

（3）(2分)

实验操作

实验现象

实验结论



方案Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸

产生无色气体并在液面上方变为红棕色

D管生成的是NaNO2





实验操作

实验现象

实验结论



方案Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液

,溶液紫色褪去

D管生成的是NaNO2



（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气(2分)

（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）(2分)

26(10分)（1）⑥(1分) ②③④ 2分) （2）＞(1分) ＞(1分)

（3）＜(1分) c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(OH－) (2分) ABC (2分)

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