第I卷（选择题）

选择题（每题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替

2．下列燃料中,不属于化石燃料的是（ ）

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

3．未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

4．下列对化学反应的认识错误的是（ ）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳与二氧化碳高温反应 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

7．已知：①C(s) +
O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1

②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1

则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）

A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1

C．+ 283． 01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol – 1

8．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ 　）

A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1

D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1

10．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）

A. 体系压强不变 B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　D. 容器内气体密度不变

11．在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A. 40　　　　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4

12．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

13．在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p

C．m必定小于p D．m必定大于p

14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A. 氨水应密闭保存，置低温处

B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质

C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

16．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A．加热 B．改用98%的浓硫酸 C．不用铁片,改用铁粉 D．增大压强

17．热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

18．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A．①②④　 B．②③④

C．①③④　 D．①②③

19．下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）

A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂

C．工业炼钢 D．塑料老化

20．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是 （ ）

A．0.02mol/（L·min） B．0.04mol/（L·min）

C．0.08mol/（L·min） D．0.8mol/（L·min）

21．下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

22．已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0

B．m＋m＞y ，△ H＞0

C．m＋m＜y ，△ H＞0

D．m＋m＞y ，△ H＜0

第II卷（非选择题）

二、填空题（共56分）

23、已知下列热化学方程式：

H2（g） +
O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1

H2（g） +
O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C（s） +
O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。

24、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

25、可逆反应：A(s)+B(g) C(g)+D(g)当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：

（1）增大B的浓度，正反应速率

（2）减小A的质量，正反应速率

（3）使用催化剂，正反应速率 ，逆反应速率

（4）升高温度，正反应速率 ，逆反应速率

26、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2
2NH3 △H＜0

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度______。

（2）保持体积不变，升高温度时，平衡向 移动，（填正或逆）

（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将___移动。

27、已知P4 (s,白磷)+5O2 (g)=P4O10(s); △H1=-2983.2KJ/mol,P(s, 红磷)+5/4O2 (g)=1/4P4O10(s); △H2=-738.5KJ/mol试应用盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式:

28、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式： .

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(l)====H2O(l)

的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。

29.(10分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝　 　　。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是　 　　热反应。

(2)用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝　　　 　。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

a.v(NO2)＝2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)＝2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　。

a.及时分离出NO2气体　 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂