‘

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5

一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-24每小题3分，共62分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（ ）

A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3

2．下列说法正确的是（ ）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ka不仅与弱电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）

A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL

4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是 （ ）

A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末 D．K2SO4固体

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，

由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl-、Br一

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

8． 25℃时，将水不断滴人0.1mol／L的氨水中，下列变化的图像不正确的是（ ）

9．下列叙述正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大

10．下列说法正确的是（ ）

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，

放出H2的体积比大于1:1

11.右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。下列判断不正确的是（ ）

电极A为电池负极 B．电极B表面上发生还原反应

C．工作一段时间溶液pH保持不变

D．燃料电池工作时不会出现火焰

12．对可逆反应N2＋3H2
2NH3，下列图像正确的是（ ）

13.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl2，同时产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

14．25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）

A．33％ B．40％ C．50％ D．66％

16．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）
2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y、Z均为气体，正反应放热

B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热

C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热

D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量

17．图I是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变△H=234kJ／mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A
H++HA-，HA-
H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（ ）

A．0.01mol／L的H2A溶液

B．0.01mol／L的NaHA溶液

C．0.02mo|／L的NaOH溶液与0.02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0.02mol／L的HCl溶液与0.04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

19．100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）

A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L B．水的电离程度变大

C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+1

20．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ）

A．等温浓度均为0.1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．等温浓度均为0.1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

21．100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）

A．0.2mol·L-1 B．0.05mol·L-1

C．0.45mol·L-1 D．0.225mol·L-1

22．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）

A．HCO3－+H2O
H2CO3+OH－ B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－

C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3·H2O
NH4+ + OH－

23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，

下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反应最终形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l

24．在15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5

C．在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）

二、简答题（本题包括6小题，共58分）

25．（11分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1.7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解

乙同学：由于Mg(OH)2
Mg2++2OH-，NH4++OH-
NH3·H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释 。

26．（13分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。

②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）……Ⅱ。

④该反应的△H 0，△S 0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

27、（14分）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是???（ ）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)???? B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L?????? D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，???????

则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为?????? ?? （填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为?? ? mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是??? ? 。

??????? A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗??????? B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失??????? C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗??????? D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

①?若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是?????????????? ???????。

②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为?????? mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

2013学年第一学期第三次月考

高二化学答题卷

座位号









（11分）

（1） ，

（2）pH=

（3） ；

26．（13分）

（1）① ②P1 P2 ③

（2）④△H 0，△S 0 ⑤

⑥

实验编号

T℃

n(CO)/n(H2)

P(MPa)



i









ii









iii











27、（14分）

（1）① ② ③

（2）① ②

（3）① ②

化学参考答案

往氢氧化镁悬浊液中加入是量醋酸铵溶液，若固体溶解，则乙解释合理，若不溶解，则甲解释合理。 3分

26．（13分 ⑤2分，画图2分，其他个1分）