一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。）

1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸
收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，下列判断正确的是

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

3．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应热化学方程式为：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

4．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．a＝b B．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C．混合液
的pH＝7 D．混合液中，c(H＋)＝

5．向C
H3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH



物质的量浓度

减小

增大

增大

减小



则X物质可能为(　 　)

A．氯化氢　　　　　B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸

6．下列方程式中，属于水解反应的是

A．H2O + H2O
H3O+ + OH— B．HCO3— + H2O
H2CO3 + OH—

C．HCO3— + H2O
H3O+ + CO32— D． HCO3— + OH—
H2O + CO32—

7．能说明醋酸是弱电解质的事实是

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸， ②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢， ④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．②④ B．①② C．①③④ D．②

8．常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④



0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3[来源:学*科*网]

CH3COOH溶液



下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

9．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

C．水中加入明矾可以净化水 D．实验室制氢气时往往在稀H2SO 4中加少量的CuSO4可加快反应速率

10．下列有关说法正确的是

A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同

B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大

C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．在(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)：c (SO42－）= 2：1

11．在室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为

A、1：10　　 　B、10：1 C、1：1　　 　D、1：2　 　

12．在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO
)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量
醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0

13．在室温下，下列叙述正确的是

A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．
向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

14．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1

C．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

15．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0
.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量，溶液的导电能力的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

16．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

二、非选题

17．(7分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) === Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，

设计的原电池如图所示，请回答下列问题：[来源:学.科.网]

(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ，

X电极上发生的电极反应为______________________；

(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．

18．(9分) 2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：

A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图

试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）

　A．容器压强不变 B．混合气体中c（A）不变 C．2v正（B）=v逆（D）

D．c（A）=c（C） E．混合气体密度不变

（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为：
。该反应为 反应（填吸热或放热）。

19．（6分)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填数字表达式)。

下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____ （填字母）

a．加入少量0．10 mo
l·L-1的稀盐酸 b．加热

c．加水
稀释至0．010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

20、（11分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶
液中共存在7种微粒，它们是Na＋ 、HCO3－、H+ 、CO32—、H2O、 、 （填写微粒的符号）；若实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，分析NaHCO3溶液显碱性的原因： （用离子方程式表示）（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10 ；现将足量氯化银分别放入100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中，充分搅拌后，氯离子的浓度为
mol·L－1。

21．（7分)物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与D反应得到E。

阳离子

NH4+、H+、Na+



阴离子

OH-、CH3COO-、Cl-





请回答：

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，

写出下列物质的化学式：B.________________，D.________________。

(2)甲图中a>9的理由是___________________________。

(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①c1为______________；

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V________(填“>”、“<”或“＝”)12.5 mL；

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a＋b＝13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC＝________。

22．（4分)

(1)某学生用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸溶液，
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序
号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95



则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)

（2）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润
洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23．（5分) 25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是： ①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。

(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案_______________________。

[来源:学*科*网]

24．（4分)在常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程）

高二化学联考测试卷参考答案[来源:学。科。网Z。X。X。K]

题号

 1[来源:Z*xx*k.Com]

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8



答案

 C

 B

 D

 D

 B

 B

 A

 D



题号

 9

 10

 11


12

 13

 14

 15

 16



答案

 D

 C

 A

 A

 D

 C

 B

 A





21、（7分) (1)NaOH　CH3COOH （2分) (2)A是氨水，稀释后平衡向电离的方向移动，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一（2分) (3) ①0.1 mol/L　（1分) ② >（1分) 　③10：1（1分)22、（4分) (1) 0.2000 mol/L
(2) AD

23、（5分) (1)①1.0×10－11mol/L （1分) ②1.0×10－3mol/L（1分)　 (2)NaOH（1分)

(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的（2分)

24、（4分)　1:4