辽师大附中2013-2014学年度上学期期中考试

高 二 化 学 试 题

命题人：张海民 审题人：胡明立

可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 Ca=40

第Ⅰ卷（选择题 共56分）

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题所给选项只有一项符合题意。）

1．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3

C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

2．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)

A．分子中所有原子在同一平面上

B．与HCl加成只生成一种产物

C．能使KMnO4酸性溶液褪色

D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

4．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．环丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH2

5. 用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

6. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

7．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(碱)＝V(酸) B．V(碱)＝10V(酸)

C．V(碱)＝100V(酸) D．V(碱)＝1000V(酸)

8．下列说法不正确的是

A．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的

B．用热的纯碱溶液可以更好地去除油污

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

D．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大

9． 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是

A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应

B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应

C．乙烯与水生成乙醇的反应

D．乙烯自身生成聚乙烯的反应

10．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是　　

A．乙烷与氯气光照反应

B．乙烯与氯化氢气体混合

C．乙烯与氯气混合

D．乙烯通入浓盐酸

二、选择题（每小题3分，共36分。每小题所给选项只有一项符合题意）

11．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是

A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

12．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为： HCO+H2O
H2CO3+OH－

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

D． c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c (H2CO3)

13下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

14．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7

15．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物

C．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)＋c(HA)

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

16．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

17．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是　　　　　　　　　　　　

A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水 C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应

18．将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．75% B．50% C．30% D．25%

19．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

20．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图K24－1所示，下列说法正确的是

①若a<4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④　　B．②③　　C．①③　　D．②④

21．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8



CH4

C2H4

C3H8

C4H8



C6H12

C7H16

C8H16



A．3 B．4 C．5 D．6

22. 常温下，将V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是

A. 若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1 ≥c2·V2

B. 若V1=V2, c1=c2，则混合液中c(NH+4) >c(Cl-)

C. 若混合液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1

卷Ⅱ（非选择题，共44分）

23. （6分）由乙炔生产聚氯乙烯合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为(1)_________________________________、(2)______ ____________________________，所属反应类型分别为(3)__________、_________。

24．（8分）（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A、c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B、c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C、c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D、c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

25．（8分）

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，该溶液中c(Na＋ )∶c(OH－)＝

（2）25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。

（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的Kw＝ 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋ )∶c(OH－ )＝________。

26.（12分）电石中的碳化钙和水能完全反应制乙炔，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积 ，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中CaC2的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：





如果所制气流从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是? ?接 接 ?接? 接? 接? ?接???????? .

(2)仪器连好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体为止，关闭活塞。

正确的操作顺序是______________________________________ 。

(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有_______杂质。

(4)若实验时称取的电石为1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为44.8 ml，此电石中CaC2的百分含量是_________%。

27．（10分）右图表示的是25 ℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol· L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。

请完成下列问题：

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填选项) 。

A．<1　 B．4左右　 C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________。

(4)25 ℃下Ksp[Cu( OH )2 ]＝________。

(5) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS



Ksp

6.3×

10－18

2.5×

10－13

1.3×

10－35

3.4×

10－28

6.4×

10－33

1.6×

10－24



为除去工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH　B．FeS　C．Na2S

辽师大附中2013-2014学年度上学期期中考试

高二化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（1-10题每小题2分，共20分）

1-5 D B C A A 6-10 B C A A C

二、选择题（11-22题每小题3分，共36分）

11-15 C D B B B 16-20 A B D B C 21-22 A C

23．（6分）

（1）CH≡CH+HCl
CH2=CHCl（2分）

（2） nCH2=CHCl
[CH2-CH]n （2分）

Cl

（3）加成反应、加聚反应（每空1分）

24．（8分）

(1) 促进，不变（每空1分）

(2) ① B ② A ③ 中性（每空2分）

25．（8分）（每空2分）（1）1000：1 （2）2 （3）10-13 107

26．（12分）（每空3分）

(1) 6接3接1接5接2接4

(2)②①③⑤④(或①③②⑤④)

(3)其它可与水反应产生气体的

(4)80%

27．（10分）

(1)Cu2＋ （2分）

(2)B（2分）

(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小（每空1分）

(4)1.0×10－20 （2分）

(5) B（2分）