高二12月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Cu: 64 S:32 Zn: 65

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1、 用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)

2、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）

A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②

3.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )

稀硫酸 NaCl溶液 稀盐酸 稀盐酸 乙醇

A B C D

4、100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）

A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大

C．n（Cl-）无变化 D．pH小于a+1

5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—

A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

6. 下列说法正确的是（ ）

A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

8. 据报道，某海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型的燃料电池，该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的Na2CO3。已知该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，正极的电极反应是：O2＋4e－＋2CO2===2 CO32—，则下列说法正确的是（　　）

A．放电时，负极反应为：H2－2e－===2H＋

B．电池工作时，电解质中的CO32—移向电池的负极

C．该燃料电池供应1 mol水蒸气时转移电子的物质的量为4 mol

D．放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大

9. 按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A、 4︰1 B、 3︰1 C、 2︰1 D、任意比

10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g)

C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）

A．P3

B．P3

C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度

D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

11. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(　　)

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

12、下图表示2A(g)＋B(g)
2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　 　)

13.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230



平衡常数

5×104

2

1.9×10－5



下列说法不正确的是 (　　)

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)>v(逆)

14、有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时，乙池电极析出0.54 g金属，则乙池的溶质可能是（　　）

A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．Al(NO3)3D．Cu(NO3)2

15. .已知：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝—57.3 kJ·mol－1，CH3COOH在水中电离的ΔH= +8.95kJ·mol－1，则CH3COONa水解时的ΔH为( )

A.+66. 25 kJ·mol－1 B. +48.35 kJ·mol－1

C. -66. 25 kJ·mol－1D. -48. 35kJ·mol－1

16、用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2 mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是 (　　)

A．1 B．8 C．13 D．14

二、非选择题

17.（每空1分，共7分）

（1）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
?Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化铝的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：______。 实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

18、(7分)某现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，

请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。

(3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___。

(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。

19、（14分）常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）

A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

② 混合溶液中，关系式一定正确的是???（ ）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)???? B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L???? D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

则相同pH的 ①NaA溶液? ②Na2B溶液? ③NaHB溶液? ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为?????? ?? （填序号）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为?? ? mol/L

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是??? ? 。

???A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗??? B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失??? C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗??? D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

①?若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是?????????????? ???????。

②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为?????? mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

20．(14分) 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________________，在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________。

21.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）

360

440

520



K值

0.036

0.010

0.0038





（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）

a．增大压强 b．使用合适的催化剂

c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。

②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)
CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

高二12月月考化学试题答案

1—16：CABBC BBBBD AADDB C

17. (每空1分，共7分)（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)? （2）BD

（3） 酸 <
抑制

（4）NaOH

18.

19、

（1）D ② BD ③③①②④

（2）0.125mol/L ② ABC

（3）A- ＞ Na+＞ H+ ＞OH- （或CH3COO- ＞ Na+＞ H+ ＞OH- ） 10-10

20..

21.（1） ①N2 + 3H2 2 NH3（2分）

② 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）

③ a、d（2分）

（2）①<（2分）②吸热（2分）

（3）①60 %（2分） 9/4或2.25（2分）

②c和d（2分）