第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

A．构造原理 B．泡利原理

C．洪特规则 D．能量最低原理

2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)

A．两者都为ss σ键

B．两者都为pp σ键

C．前者为pp σ键,后者为sp σ键

D．前者为ss σ键,后者为sp σ键

3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族

4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

5. 下列描述中正确的是(　)

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

6． 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

7．下列化学用语的理解正确的是（ ）

A．29Cu的价电子排布式为3d94s2

B． HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

8．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　)

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

9．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）

A．7 B．10 C．11 D．12

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

二、选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

A． W2-、X+ B． X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2- D． X+、 Z2-

12．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

13．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（??? ）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

14．下列表述不正确的是 ( )

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

15．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）

A．丙烯分子有8个σ键，2个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（??? ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中只含有极性键

17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



A．元素X的常见化合价是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

18．关于原子轨道的说法正确的是(　　)

A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

19．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列说法不正确的有(　　)

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

20．下列说法中正确的是(　　)

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为
，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

21．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）

A． －1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

22．下列说法正确的是（ ）

A．基态原子第四电子层只有2个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为8或18个

B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② RO

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子

23． 有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（ ）

A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．乙烯分子C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

24．美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形,如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+ 互为等电子体

25．下列说法正确的是（ ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则

H2O(g)
H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10—6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10—6

C．已知：

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H



键能/ kJ·mol-1

348

610

413

436



则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离程度降低，溶液的pH减小

Ⅱ卷：共60分,请写在答题纸的相应位置上

26．（4分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

(2) Y与Z可形成YZ42－

①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。

27．（7分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的????????? 键更稳定（填“”或“”）。

（3）已知
与
结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；

与
互为等电子体，
的电子式可表示为 。

（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_____________；N2H4分子结构式为_________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

28． （7分）X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2。Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴ Y基态原子的价电子排布图是 。

⑵ T的基态原子的电子排布式为 ，R2+的未成对电子数是 。

⑶ M中所含化学键类型是 。

⑷ R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

29．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

（1）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。

（2）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的化学式为 ，含有此离子的水溶液颜色为 。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，其中提供孤电子对的是 。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与⑤同一主族，Se原子比⑤原子多两个电子层。则：

①Se的原子序数为_______，属于_______区元素；其核外M层电子的排布式为________。

②H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)；气态SeO3分子的立体构型为________。

③该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成

1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用⑦的单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式： （按反应顺序分步写）

30．（6分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ3 的分子结构

（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“σ”或“π”）

（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。

（4）下列有关说法中正确的是 。

A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

31．（12分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和
，并含有3.5%（质量分数）
．

（1）
原子结构示意图 ．

（2）
与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为 ．

（3）配平用钙线氧脱磷的化学方程式：

P+ FeO+ CaO

+ Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
。则金属M为______；检测
的方法是 （用离子方程式表达）．

（5） 取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml
（标准状况），再向溶液中通入适量的
，最多能得到
g．

32． (10分)（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如下图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：

（2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。②在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式 为 。

③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6↓＋6H +

过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试

高二化学答案

29、（共14分）

(1)1200 (2) 〔Cu(NH3)4〕2+ 深蓝色 NH3

(3) 34 P　3s23p63d10 (4)强 平面三角形 b

(4) Al-3e-
Al3+ （2分） Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 （2分）

31、（12分，每空2分）

（1）
（2分）

（2）
，（2分）

（3）2P+5FeO+3CaO
Ca3（PO4）2+5Fe（2分）

（4）Fe（2分）;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（2分）

（5）1.1（2分）