大连市第二十四中学高二化学单元考试题20131218

命题人：崔殿宝 校对人：吴晓静

单选题（每题2分，共18分）

1. 关于铍的说法不正确的是

A．在周期
表属于s区 B．第一电离能小于硼

C．Be（OH）2具有两性 D．电负性与铝相近

2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A.最易失去的电子能量最高 B. P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

C. 电离能最小的电子能量最高 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

3. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是

A．NaF B．KBr C．CaCl2 D．MgI2

4.某元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，其原子核外s电子数与p电子数的比为3：5，该元素原子的最外层电子排布式是

A．2s22p2 B． 2s22p5 C．3s23p4 D．1s2

5.下图中，能正确表示与磷同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是

6．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下些列说法正确的是

A．T的基态原子价电子排布式为3d64s2 B.Q2+的未成对电子数是6

C．Q3+比Q2+稳定 D.T2+最外层有8个电子

7.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是

A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极 D.充电时作阴极，放电时作正极

8.以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+

C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定

9.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c（Ag+）；②c（NO3—）；③a棒的质量?；④b棒的质量；⑤溶液的pH。

A．①③? B．③④?? C．①②④? D．①②⑤

单选题（每题3分，共33分）

10.下列说法不正确的是

A．氢是宇宙中最丰富的元素，宇宙中He的含量约为氢的八分之一

B．在电子云示意图中，黑点密度越大，说明单位体积内电子数越多

C．电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱

D．烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来

11．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

12. 如图所示：A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在湿的Na2SO4滤纸条

上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B两支试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶

液的水槽中，通电一段时间后，A、B两支试管中均有气体生成，且生成气体的体积比在相同状态下为1:2。则下列说法不正确的是

A. b是电源的正极

B. A中发生的电极反应式是4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C. c极是电解池的阳极

D. KMnO4紫色液滴向d极方向移动

13．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，

观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

15.已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

16.下列判断正确的是

A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理

B．硫原子的核外电子排布图写成 违背了泡利原理

C．O原子处于基态的电子排布图表示成
　违背了洪特规则

D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子

17.下列说法错误的是

A．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种

B．基态原子最外层电子排布为4s2的元素共有8种

C．基态原子2p能级有一个未成对电子的元素有2种

D．基态原子2p能级有两个未成对电子的元素有2种

18.短周期原子序数增大的甲、乙两元素基态原子都是s电子数和p电子数相等。下列推断正确的是

A. 甲与乙处于同一周期 B. 甲与乙原子核外未成对电子数相同

C. 乙与甲的电负性之差<1.7 D.甲的原子序数是同族某元素原子序数的一半

19.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是

A．电源电极X为负极

B．电解过程中装置C的pH无变化

C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

20. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl



x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16



下列说法错误的是

A．2.55

B .0.93

C.AlBr3中的化学键是共价键

D. 元素周期表中X值最大的元素在第六周期IA族（放射性元素除外）．

三、填空题（共3个题，共49分）

21.（17分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C原子的价电子构型为nsnnpn+1其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有1对成对电子，F2+离子M层3d轨道电子为半满状态。试回答下列问题：

（1）B原子核外有 种运动状态不同的电子。

C原子核外有 种形状的原子轨道。

D原子有核外电子有 个能层， 个能级。

F 原子的价电子排布式为 。

(2)B、C、D、E四种元素的原子，

半径从大到小的顺序是 (填元素符号或化
学式，下同)；

第一电离能从大到小的顺序是 ，

电负性从小到大的顺序是 。

(3)C原子的电子排布图
_____________,D2-的结构示意图___________。

A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有很弱的酸性，写出该化合物的结构式_________,分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）

(4) C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

（5）由A、B、C、D按个数比5:1：1:3组成的离子化合物的水溶液显碱性，其原因是

。

22．（19分）

(1)依据第2周
期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）Zn的原子序数为 在周期表中的

周期， 族。

原子序数比Zn大1的元素在周期表中位于 族。

电离能／kJ·mol－1

I1

I2



铜

746

1958



锌

906

1733



铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电

离能，其主要原因是 。

(3)制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图I所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为 。

②图I装置中的电源采用NaBH4(硼元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池，电源工

作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为 。

（4）通过图3装置实现化学反应方程式是：

（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图4。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

（6）某原电池装置如右图5所示，右侧烧杯中的电极反应式为_____________，左侧烧杯中的c(Cl-)______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

①电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。

②若按右图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。

B电极上的电极反应式为 ；

充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。

③碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。

Zn参与的电极反应式为

④如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热

为 (取整数)kJ·mol-1。

23.（13分）

（1）用惰性电极电解一定浓度的400 mL硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为________mol。

（2）如下图所示，通电5 min后，电极5的质量增加2.16 g。假设电解过程中溶液的体积不变。请回答下列问题：

①电源：a是________极，C池是________池。

A池中阴、阳两极电极反应式为____________________、

__________________，

C池中阴、阳两极电极反应式为__________________、_______________________。

②如果B槽中共收集到224 mL气体（标准状况）且溶液体积为200 mL，则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。

③如果A池溶液是200 mL食盐水(假设电解液足量)，则通电后，溶液的pH为_______

1.B2.B3.D4.C5.D6.C7.A8.A9.D10.B11.B12.C13.B14.B

15.B16.C17.B18.D19.D20.D

Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar]3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu第二电离能相对较大

21.6 2 2 3 3d54s2

(2)Na>C>N>O>N

N O C Na

Na C N O

(3)略略

H-O-O-H极性非极性NaN3

H++N3-= HN3

NH4+水解程度小于HCO3-

22.30.4.IIB。IIIA

通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O

Ⅲ (1)Ag、Cu (2)Pb
B (3) 890

23．（13分）

0.2..04.0.6

负极（1分）　电解（1分）　2H++2e-，2Cl-- 2e-

0.025mol。13.

②

0.93

(1)大于 1/2 (2) A (3) 升高温度 增大压强 增大 Ⅱ淀粉溶液，H2S04溶液