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鸿图中学2014年秋第二阶段考试

高二化学(理科)试题

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Al．27 Cu．64 Ag．108

第I卷(选择题48分)

一、选择题（每题只有一个正确选项。每题3分，共48分。将正确答案填写在后面表格里）

1．1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ）

　 A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1 　B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1　C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 　D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

2. 有关下列装置图的说法正确的是（ ）

A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池

B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应

C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极

D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu

3. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

4. 下列说法正确的是（ ）

A．放热反应均是自发反应

B．
S为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，
S为正值

D．如果△H和
S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

5. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1

6. 下列叙述正确的是（ ）

A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

7. 钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na＋迁移的β－Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　 　)

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)

随时间变化的关系如右图，下列叙述错误的是（ ）

A．点a的正反应速率比b点的大

B．点c处反应还未达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大

9．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：　 N2(g) ＋ 3H2(g)
　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

2

3

0

放出热量b kJ



③

2

6

0

放出热量c kJ



　下列叙述正确的是（ ）　 A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②　 C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③

10. 对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.2 mol/(L·s)

C．v(B)=0.3mol/(L·s) D．v(C)=0.2mol/(L·s)

11．已知反应：2 E (l)
U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。

则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有：?n (E，20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

13．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A、①② B、①④　　C、②③ D、③④

14．在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B
C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（ ）

A、 3倍 B、 2倍 C、 9倍 D、 不变

15．反应：L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 （ ）

A. 上述反应是吸热反应

B. 上述反应是放热反应

C. a＞b

D. 无法确定a、b的大小

16．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）
2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（ ）

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定

第II卷（非选择题52分）

17．（11分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：

SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的

是 （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度 D．移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ；

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为____________ 。

18．（9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10－14

KW

1×10－12



试回答以下问题：

（1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是 。

（2）若25℃时，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(Cl-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

19．（12分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。

X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为 。

20. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：

（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率 。

（2）反应处于平衡状态的时间是：

（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是 。

（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，

此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，

NH3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。

（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；

a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

（6）若在上述的密闭容器中充入0．80 mol N2（g）和1．60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。

① 该条件下反应2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）的平衡常数为 。

② 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8 mo1，H2为2．0 mol，则
，
。

考 室

座位号







鸿图中学2013年秋季第二阶段考试

高二化学(理科)答题卷

选择题（每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16







































二、填空题（共52分）

17．（11分） （1）v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2） 。（3）

（4） ；____________ 。

18.（9分）（1）

（2）

19.（12分）（1） （2）

（3）①

②

20．（20分）（1） 。

（2） _______ ____ ，

（3） _____ ___

（4） ， ， 。

（5）

（6）① ②
，
。