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浙江省杭州市重点中学2013-2014学年高二上学期抽测化学试题 Word版含答案 考试说明： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、姓名、考试序号、学号。 3．答案必须用黑色或蓝色的钢笔或签字笔或圆珠笔写在答题卷上才有效。 4．考试结束，只上交答题卷，请妥善保存问卷。 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一 、选择题(共24小题，2分×24＝48分。每小题只有一个正确答案) 1. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的 ? A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量 C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量 ? D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1 2．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的 3．下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 4．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－-2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是 ①锌为负极，Ag2O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 5.等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是 A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0 6. 反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率 A．缩小体积使压强增大 B．降低温度 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 7．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 20℃ 30mL 3mol/L的Ｘ溶液 B.30℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液 C. 30℃ 20mL 5mol/L的Ｘ溶液 D.20℃ 30mL 4mol/L的Ｘ溶液 8． C+CO22CO ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3 ΔH2＜0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z 10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取 的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D .降低温度同时增大压强 11.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 12．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是 A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大 D．烧杯中SO42－向Cu电极定向移动 13．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为 14、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使平衡向正反应方向移动了，下列说法正确的是 A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增大 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强 15、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是 A.室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B.室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 D.相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 16.下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A. HNO2的电离平衡常数是③ B.HNO2的电离平衡常数是① C.HCN的电离平衡常数是② D. HF的电离平衡常数是① 17．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是 A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定 18.氯胺（Ｈ２Ｎ－Ｃｌ）在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解的产物是 Ａ、NH4Cl和HCl B、NH2OCl和HCl C、NH3和HClO D、NH3·H2O和HCl 19.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所 示。下列叙述中正确的是 A.在x点时，ROH完全电离 B.在x点时，c(M+)>c(R+) C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 20.室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合,结果混合液的pH＝7,则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是 A. C1＝C2 B. C1＞C2 C. C1＜C2 D. C1≥C2 21、将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A．c(CH3COO-） = c(Cl-） =c(H+） >c(CH3COOH） B．c(CH3COO-） = c(Cl-）> c(CH3COO-） >c(H+） C．c(CH3COO-） >c(Cl-）> c(H+） >c(CH3COOH） D．c(CH3COO-） > c(Cl-）> c(CH3COOH） > c(H+） 22.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ? 碱性 酸性 A AOH＞BOH HC＞HD B AOH＜BOH HC＞HD C AOH＞BOH HC＜HD D AOH＜BOH HC＜HD 23.某温度下，NH3·H2O的电离常数为1.6×10-5，将1.000mol/L 盐酸逐滴加入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液的pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法不正确的是 A.a点：溶液的pH约为12.6 B.b点: c(NH4+） >c(Cl-）> c(OH-） >c(H+） C．c点: c(NH4+） =c(Cl-）> c(OH-） =c(H+） D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 24.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是??????????????????? ???? A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题（本题包括5小题，共46分） 25.(9分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应 2H2(g)+Ｏ2(ｇ)= 2H2O(1)的△Ｈ= kJ/mol。氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。 （2）．对于锌锰干电池 电池总反应式为：Zn＋2NH4＋＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋Zn2＋＋H2O 负极： 正极： ＋2e－＋2 MnO2＝Mn2O3＋2NH3↑＋H2O 26.(2分)常温下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列顺序为 。 27．(1４分) 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 依据题意回答下列问题： （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ （2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变 Ｂ．混合气体中c(CO)浓度不变 Ｃ．混合气体密度不变 D. 混合气体的相对分子质量不变 (4)700℃测得c(H2)＝c(CO2)＝0.25mol·L－1，c(H2O)＝0.5mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填＞，＜，＝） （5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或 “吸热”）。 28. (8分)运用相关原理，回答下列各小题： 已知NaHSO4在水中的电离方程为NaHSO4＝Na+ +H+ + SO42- (1)在NaHSO4溶液中c(H+） c(OH-）＋c(SO4２-）（填“＞”“＝”或＜，下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO4２-完全沉淀，则反应后溶液的pH 7； (2)将20mL pH＝２的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为 (3)将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)而损耗，铁受到保护. 29. (1４分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为????????????????????????? __________________?? 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度??? ________?? （填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则?? __??? （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是????? ___________ ?? A．Ba(OH)2溶液? B．BaCl2溶液? C．NaOH溶液? D．澄清石灰水 （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH??? _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则??? __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。 （3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是???????????????? ________? ? （4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是_________________ A．均存在电离平衡和水解平衡????? B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 三、计算题(本题共1小题，共6分) 30. 在25℃下，将一定浓度的氨水与0.018mol/L的硫酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)。按要求回答下列问题： 反应后的溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），此时溶液中c(NH4+)= mol/L, c(NH3·H2O)= mol/L.已知：Ｋb(NH3·H2O)= 1.8×10-5 高二年级考试卷 化学答案及评分标准 一、选择题（48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C B B C D A B A C B B A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 C B C D A C A B D A D C 二、填空题（46分） 25.（9分）（1）???H2(g)+O2(g) H2O (g)? ΔH=-241.8 kJ·mol-1?（2分）。 -285.8（2分） ? -285.8?（2分） ； （2）???Zn－2 e－＝Zn2＋（2分）?，?NH4＋ 26．（2分）（1）_②＞⑤＞①＞④＞③>⑥（2分） 27．（14分，2分一空）（1） 略 （2） 变大 ， 减小 （3） B （4） 否 、 ＜ (5) 放热 28．（8分）⑴ ＝ （2分） , ＞（2分） ⑵ CO32-+ H+ = HCO3- （2分） (3) 负 （1分） , 氧化（1分） 29.（13分）HCO3—+H2O H2CO3+OH－（2分） 大于（2分） ?(1) 乙（1分） B（1分） (2)等于（２分）甲（1分） （3）a=10－4b （2分）? （4）C （2分） 三、计算题(本题共1小题，共6分) 30.（6分） 中性 0.009mol/L ５×10-5
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