鹰潭一中高二上学期第三次月考化学试题

一、选择题（单选题，每小题3分，共48分）

1、相对分子质量为86的烃，其同分异构体有（ ）

（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种

2、某有机物的系统命名是2，2，3，3－四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（ ）

3、某气态烷烃20ml，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100ml，该烃的化学式( )

( A )C2H6 ( B )C3H8 ( C)C4H10 ( D )C5H12

4、下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）。

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



(A)

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸

干冰



(B)

冰醋酸

福尔马林

硫酸钡

亚硫酸

二氧化硫



(C)

纯碱

天然气

苛性钾

氢硫酸

碳酸钙



(D)

重钙

普钙

氯化钠

次氯酸

氯气



5．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果(　　)

A．一定偏高 B．一定偏低

C．可能无影响 D．无影响

6、对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：（1）加入NaOH固体

（2）加入CaCO3固体（3）加等体积的水稀释 （4）加热醋酸溶液使温度上升10℃

（5）加入醋酸钠晶体 （6）加入盐酸 其中能使醋酸电离度增大的有（ ）

(A)（1）（3）（4） (B)（1）（2）（3）（4）

(C)（1）（3）（4）（5） (D) （1）（2）（3）（4）（5）

7、由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Na＋、Cl－、NO、SO　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

8、向20mL 0.1 mol/L NaOH中滴加0.1 mol／L CH3COOH时，溶液的导电性变化及原因正确的组合是( ) 导电性：①不变 ②减弱 ③增强 ④先增强后减弱

原因：a.体积增大 b.离子总数减少 c.离子总数增加 d.离子总数不变

(A)①与a、b (B)②与a、b (C)③与a、c (D)②与a、d

9．Na2HPO4溶液中存在着下列电离平衡：

。欲使溶液中[
]，[H+]，[
]均减小可采用的方法是（ ）。

(A)加盐酸； (B)加石灰； (C)加热； (D)用水稀释。

10．水是极弱的电解质，平均每n个水分子在常温时只有1个分子发生电离，则n值是（ ）

（A）1×10-14 （B）1×10-7 （C）55.6×107 （D）55.6

11．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)

①H＋的物质的量 ②电离程度 ③中和时所需氢氧化钠的量 ④醋酸的物质的量

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

12．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L－1的NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L－1的H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1的HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L－1的CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L－1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)

A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>①

13．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　)

①反应所需的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥

14．比较丁烷的三氯取代物和七氯取代物的种类，前者与后者比较 （ ）

A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中，不符合此条件的是( )

(A) C2H2、C3H6 (B)CH4、C3H4 (C)C2H4、C3H4 (D) CH4、C2H4

16．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

二、填空题

17. （10分）有下列各组物质：A.O2和O3， B.
C和
C， C.CH3—CH2—CH2—CH3和

E.甲烷和庚烷

(1)________组两物质互为同位素； (2)________组两物质互为同素异形体；

(3)________组两物质互为同系物； (4)________组两物质互为同分异构体；

(5)________组中的物质是同一物质

18．（12分）用标准NaOH溶液滴定盐酸，最好选用__________作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由____色变为____色。在滴定实验中，下列操作会使测定结果发生什么变化（偏高、偏低、不变）

(1)滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗__________

(2)盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取25.00毫升注入锥形瓶____________

(3)盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失__________。

(4)向锥形瓶中加入25.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水__________。

19．（14分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为__________极。

(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶__________∶________。

(4) AgNO3溶液的pH______，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，硫酸的pH________。

20．（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

________________________________

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

21．（6分）若某烷烃的蒸汽密度是5.089g/L（标况）。它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，则烷烃的分子式为________推测其结构简式________。

鹰潭一中高二上学期第三次月考化学答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

D

C

B

B

C

B

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

A

D

A

C

A

B





17．（10分）

(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D

18．（12分）

酚酞、 无色、红色 (1)高 (2)低 (3)高 (4)无影响

19．（14分）

(1)正　(2)Ag　 2.16　 (3)2：　：1 (4)不变　，　　减小

20．（10分）

(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大　③B

21．（6分）