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江苏无锡一中2013—2014学年度上学期期中考试 高二化学试题（必修） 命题：曹志坚 审核：冷永刚 注意事项： 1. 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至7页。共100分。考试时间75分钟。 2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。第II卷直接在试卷上作答。 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题，共69分） 一、本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。 1．化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 C．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 D．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A．人口增多--------空气中CO2浓度增大-------空气酸度大幅增加 B．含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡 C．汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多 D．氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多 3．下列措施不利于改善环境质量的是 A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生 B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置 C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 4．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C．含有Cr3+离子的废水中加石灰乳：2Cr3+ + 3Ca(OH)2= 2Cr(OH)3↓ + 3Ca2+ D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O 5．自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，其净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂。你认为正确的顺序是 A．①②④③ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．下列说法中正确的是 A．S、N的氧化物使雨水的pH<7， pH<7的降水为酸雨 B．淀粉中加入稀硫酸加热后，再加入银氨溶液水浴加热有银镜出现 C．淀粉、纤维素的化学式相同，二者互为同分异构体 D．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 7．一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸 A．和 B． C． D．和 8．下列说法中不正确的是 A．钙是人体必需的微量元素，乳制品中含量丰富 B．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血 C．使用含氟牙膏可防止龋齿 D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血 9．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是 A．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．可用丁达尔效应鉴别葡萄糖溶液和蛋白质溶液 D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 10．下列各种维生素与其缺乏症之间不对应的是 A．维生素A—夜盲症 B．维生素B—白血病 C．维生素C—坏血病 D．维生素D—佝偻病 11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——食醋、山梨酸钾 C．疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 12．下列关于药物的使用说法正确的是 A．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 B．青霉素有解热镇痛的作用 C．阿司匹林是最重要的抗生素 D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药 13．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ C．铁制品保存在温度较高的地方 D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ 14．下列说法正确的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机 B．工艺师利用盐酸刻蚀玻璃制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料 D．石灰石是制备陶瓷、玻璃、水泥等工业的原料之一 15．下列有关高分子材料的说法中正确的是 A．包装食品用的聚氯乙烯塑料袋破裂后可以热修补 B．具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 C．天然橡胶的结构中含有 “C＝C”键 D．羊毛、蚕丝和尼龙都是天然纤维 16．下列说法错误的是 A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 C．黄铜的熔点比纯铜低 D．将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料 17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ +2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3反应时转移2mole- D．H2C2O4在反应中被氧化 18．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、HCO3-、Cl－、OH－ C．Ba2+、H+ 、I－、SO42－ D．Mg2+、Na+、NH4+、NO3－ 19．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 20．下列离子方程式中正确的是 A．铜片上滴稀硫酸：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑ B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO2 +2OHˉ = SO32ˉ + H2O D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ=3Clˉ＋ClOˉ + H2O 21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 molCl2参加反应得到电子数一定为2NA B．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA C．1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA D．2 g H2中含有的原子数为NA 22．下列装置能达到对应实验目的的是 23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5 第Ⅱ卷（共31分） 二、本大题共 22分 24．⑴空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值。 ⑵选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是____________（填名称）。 ⑶①天然水中杂质较多，常加入明矾做混凝剂，明矾的化学式是 。 ②除了铝盐之外，铁盐、亚铁盐也可做净水剂。其净水时，铁离子发生水解反应生成带正电荷的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附带负电荷的胶粒，从而起到净水作用。写出Fe3+水解的离子方程式 。 25．⑴①淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式： 。 ②检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。 ⑵亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表： 性质 亚硝酸钠 氯化钠 1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解 2．熔点 271℃ 801℃ 3．室温时的溶解度 约80g 约35g 请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
26．⑴用化学方法鉴别某易拉罐材质的成分中是否含有铝，用离子方程式表示其原理为： 。 ⑵现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是 （填序号，下同）；属于塑料的是 ；属于复合材料的是 。 27．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。 某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下图所示：
⑴写出步骤②中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向： 。 ⑵步骤③中若X为氨水，则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是： 。 ⑶步骤④中一系列处理的操作步骤依次为 、 、灼烧、冷却、称量。 ⑷若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为 。 三、本大题共9分 28．一种含有结晶水的化合物A，能作为新型化学冷却降温材料。实验室在Mg(HCO3)2溶液中通入热的水蒸气，Mg(HCO3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、干燥得到化合物A。 (1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)对化合物A的成分做如下定性实验： 取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。试回答： ①无水CuSO4变蓝，可证明化合物A中除可能含 ，还可能含有 。 ②澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有 。 ⑶化合物A的组成可初步确定为Mgx(CO3)y(OH)z·nH2O，为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84 g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00g MgO固体。加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。 请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)。
参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 B A C B C D D A C B C D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 选项 B A C A D D D C B D B 24. (1) 可吸入颗粒物 (2) 甲醛 (3) KAl(SO4)2·12H2O Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ 25. (1) (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 碘水 (2) 溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5 mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠 26．(1) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H2↑ (2) ①③② 27、(1) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2H2O+ 2Fe3+ (2)过滤取滤液，加NaOH溶液加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH4＋ ⑶过滤 洗涤 (4)7a/b% 28(1) 吸热 (2)① 结晶水（或H2O） ；OH-[或Mg(OH) 2] ② CO2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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