九江一中2013~2014学年上学期期中考试

高二化学试卷

满 分：100分 考试时间： 11月14日 10:10——11:40

命题人：胡 静 审题人： 刘曼珍

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1.下列说法正确的是(? ?)

A．可逆反应的特征是反应混合物中各组分的浓度相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动[中|教

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ??)

A．CH3COOH == H＋＋CH3COO－ B．Na2SO4=== 2Na＋＋SO42-

C．H2S
2H＋＋ S2- D．NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO

4. 下列化学实验事实及解释都正确的是 (? ?)

A．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

B．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．升高温度可以增大单位体积内活化分子的百分数

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是(　　)

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

6．对于可逆反应 A(g) +2B(g)
2C(g) ΔH＞0，反应时间t，温度T与平衡混合物中

C的百分含量关系的是（ ）

7. 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO2的浓度 D．更换催化剂

9．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）

A．a＞b B． 平衡向正反应方向移动

C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小

10．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）

A．加少量盐酸 B．加少量NaOH晶体 C．加少量醋酸钠晶体 D．加热

11．下列说法不正确的是(　　)

A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

B．25 ℃与60 ℃时，0.005 mol/L的硫酸溶液pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D. 常温下，将pH＝5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH≈7

12．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )

A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．NaHCO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl、

C．HCl 、CH3COOH、C2H5OH、Na2S D．NH3·H2O、Na2SO4、NaHSO3、NaHSO4

13．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的正反应的△H>0 B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、SCN－

C. ＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

15. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系

如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．若x、y都是弱碱，则a的值一定小于9

B．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

C．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

D．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小

16.常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断下列说法正确的是(　　)



A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题(本题包括6小题．共52分。)

17．（6分）（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，

① 该反应的生成物能量总和　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

② 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1 ＝ -197 kJ/mol；

H2O (g) ＝ H2O(1) △H2 ＝ -44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ＝ 2H2SO4(l) △H3 ＝ -545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是

18．（4分）某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应，开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ；（填字母，下同），反应完毕产生气体体积的大小顺序是 （相同条件）。

19. （20分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

且在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为 。

（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

D.混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3

（4）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是

（6）下列措施中能使（5）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离

D．充入He(g)，使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2

（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________ (5)题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH)　　 乙容器内n(CH3OH)。

20.（9分）（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw　　　　(“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO32-水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。加水稀释后，pH (“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-)　　　　。

（2）25℃时，某HCl溶液中c(H+)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c (OH－)＝ ,

（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的Kw＝ 。

②加水稀释后pH＝10, 则应加入 ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。

③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________

21.（6分）某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

指示剂

滴定管



A

碱

酸

石蕊

(乙)



B

酸

碱

甲基橙

(甲)



C

碱

酸

酚酞

(甲)



D

酸

碱

石蕊

(乙)



(1)若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由 为止。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体

积为_____ mL，已知V（NaOH）为25.00ml, 则c（NaOH）= _____

(计算结果保留四位有效数字)

(3)该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的 。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

22. (7分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；

(2)a＝________ mL； (3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

(5)该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________（列式代入数据计算）

(6) 当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时， 则此时混合液中c(CH3COOH) _______ c(CH3COO－) （“>”或“<”或“=”）.

(7) t℃时，浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c(H+) + c(CH3COO－) +2 c(CH3COOH) =____________（t℃时，Kw =4×10－14 mol2/L2）

答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

B

B

C

A

D

B

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

A

D

C

C

D

A





17. (1)① 小于 ② ＜ ③ SO3(g) ) + H2O(g) ＝ H2SO4(l) △H3 ＝ -130kJ/mol

18. a>b>c ； a>b＝c

19. (1) C ；较低 （2）略； （3）C、D ； （4）增大：

（5）0.225； 1∶1 （6）C、E； （7）＜ （8）＜

20. (1) 不变； 略 ；减小；增大 （2）10－10 mol/L

（3）①10－13 mol2/L2 （注：单位可不写） ② 900； ③100∶1

(1) C； 锥形瓶中溶液颜色的变化； 由浅红色突然变为无色，且半分钟内不改变

(2) 26.00 ；0.1044mol/L （3）D

22. (1) 图1； （2）20.00； （3）D； （4）略； （5）略; (6) ＜ (7) 4×10－3 mol/L