吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期中教学质量检测

高二化学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H﹕1 O﹕16 S﹕32 Cl﹕35.5 Cu﹕64 Ba﹕137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质的水溶液中，pH＜7的是

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. NaCl

2. 下列反应属于吸热反应的是

A. 稀H2SO4与NaOH溶液反应 B. H2和Cl2发生化合反应

C. Al2(SO4)3发生水解反应 D. 葡萄糖发生氧化反应

3. 下列溶液一定呈酸性的是

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞无颜色的溶液

C. pH＜7的溶液 D. c(H+) ＞c(OH—)的溶液

4．在一定条件下，反应SO2 (g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 减小SO2的浓度

5. 均为0.1 mol·L—1的下列溶液中，pH最大的是

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4

6. 某温度下，Ca(OH)2的Ksp＝4.0×10—3，改变下列条件能使Ca(OH)2的溶度积常数大于4.0×10—3的是

A. 向Ca(OH)2溶液中加入固体CaCl2 B. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO

C. 向Ca(OH)2溶液中加入固体Na2CO3 D. 降低温度

7. 将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. FeCl3 D. NH4HCO3

8. 将 0.5mol·L—1HCl溶液分别滴加到下列物质中，能使其pH增大的是

A. 10mL的NH4Cl溶液 B. 10mL 1 mol·L—1的HCl溶液

C. 10mL H2O D. 10mL稀NaOH溶液

9. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A. m＜n B. m＝n C. m＞n D. 不能确定

10. 右图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 (g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0

图中y轴表示的意义是

A. 正反应速率

B. 平衡混合气体中NH3的含量

C. 平衡混合气体中N2的物质的量

D. H2的转化率

11. 若CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是

A. 反应前n(CH3COOH) ＝n(NaOH) B.反应后溶液的pH＝7

C. c(CH3COO—) ＞c(Na+) D. c(H+) ＞c(OH—)

12. pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是

A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是强酸

C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法判断X、Y的上述性质

13. 常温下，在10mL pH＝4的盐酸中加入pH＝10的一元碱（AOH）溶液至pH＝7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述中正确的是

①c(A+) ＝c(Cl—) ②c(H+) ＝c(OH—)＜ c(A+) ＝c(Cl—) ③V(后)≤20mL

A.只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

14. 已知（1）Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ ZnO(s) △H＝—348.3kJ·mol—1

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g) ＝ Ag2O(s) △H＝—31.0kJ·mol—1

则Zn(s)＋ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) ＋ 2Ag(s)的 △H是

A. —379.3kJ·mol—1 B. —317.3kJ·mol—1

C. —332.8kJ·mol—1 D. ＋317.3kJ·mol—1

15. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) △H＝—221kJ·mol—1

② H+(ag)＋OH—(ag) ＝ H2O(l) △H＝—57.3kJ·mol—1

下列结论错误的是

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1

B. ①的反应热为 —221kJ·mol—1

C. 稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量

D. 稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1

16. 常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：

溶 质

NaHCO3

Na2CO3

NaCN



pH

8.4

11.6

11.1



下列说法中错误的是

A. 溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3 ＞NaHCO3 ＝NaCN

B. 相同条件下的酸性：H2CO3 ＞HCN

C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D. 升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

得 分 栏

题号

选择题

17

18

19

20

21

总 分



得分

















第Ⅰ卷 答题栏

一、选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷（共52分）

17（8分）常温下，水的离子积常数Kw＝ ，在0.1 mol·L—1的NaOH溶液中，c(H+)＝ ，pH＝ ，由水电离出的c(OH—)＝ ，由水电离出的c(OH—)和c(H+)浓度的乘积为 ，从此数据可知NaOH （填“促进”或“抑制”）了水的电离。

18（10分）现有下列溶液：

①20mL 0.1 mol·L—1的H2SO4溶液；②40mL 0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液；

③40mL 0.1 mol·L—1的HCl溶液； ④40mL 0.1 mol·L—1的NaOH溶液； ⑤20mL 0.1 mol·L—1的Ba(OH)2溶液，其中

（1）c(H+)最小的是 （填序号）；

（2）②和④混合，混合后溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）；

（3）混合后出现白色沉淀的两种溶液是 （填序号）；

（4）若上述溶液两两混合，混合后溶液的pH＝7，共有 种组合。

19（12分）800℃时，在2L密闭容器中发生2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07



（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v ＝__________________。

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________ ___ 。已知：K(800℃)＞K(850℃)，该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变

（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效的催化剂

（5）下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是 。

A．a点 B．b点

C．c点 D．d点

20（10分）

I：已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：

①c (Cl—) > c (NH4+) > c (H+) >c (OH—) ② c (Cl—) > c (NH4+)> c (OH—) > c (H+)

③c (NH4+)> c (Cl—) > c (OH—) > c (H+) ④c (Cl—) > c (H+) >c (NH4+)>c (OH—)

填写下列空白：

（1）若该溶液中只有一种溶质，则溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl) c(NH3·H2O)（填“>”、“<”或“=”）

II： 常温下，0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液中c (Na+)/ c (CO32—)＝20/9，比值大于2的原因是（用离子方程式表示） ；现向该溶液中通入一定量的CO2气体后c (Na+)/ c (CO32—)＝5/2，比值增大的主要原因是（用离子方程式表示） ，若此时溶液的pH＜10，则c (HCO3—)≈ 。

21（10分）50mL 稀H2SO4和盐酸的混合液，其pH＝1，将其与50mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH变为13，假设反应前后总体积不变，列式计算：

（1）原混合酸液中SO42—、Cl—的物质的量。

（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

命题、校对：于洪岐 王昕 周伟

吉林市普通高中2013—2014学年度上学期期中教学质量检测

高二化学试卷参考答案和评分标准

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

D

A

B

D

A

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

C

A

D

D

B

C

A





17（9分）1.0×10—14（1分）， 1.0×10—13 mol·L—1（1分）， 13（1分）， 1.0×10—13 mol·L—1（2分）， 1.0×10—26 （2分）， 抑制（2分）。

18（9分）

（1）⑤（2分）； （2）＞（2分）； （3）①⑤（2分）； （4）3 （3分）。

19（12分，每个答案2分）

（1）1.5×10－2mol·L-1·s-1 或0.015 mol·L-1·s-1 ；

（2）K＝
。 放热 。

（3）BC（各1分，多填倒扣分）。 （4）C 。 （5）C 。

20（15分，除注明外，每个答案2分）

I．（1）NH4Cl ①

（2）NH4Cl和NH3·H2O ；NH4Cl和HCl；（此问只答一个物质的均不得分）

（3）<（1分）

Ⅱ. CO32—＋H2O
HCO3—＋OH—； CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—；

0.04mol·L—1。

21（7分）

（1）n(SO42—) ＝0.002mol n(Cl—) ＝0.001mol （各2分）

（2）c (Ba(OH)2) ＝0.15mol·L-1（3分）