可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Na-23

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）

1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深

C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀

3．下列物质属于强电解质的是（???? ）

A．盐酸???? B．硫酸?? ? ?C．氨水??? D．醋酸

4．下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是（ ）

A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3

5．下列水解的离子方程式正确的是（ ）

A．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O
HBr＋OH－

C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

6．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数

7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜ a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol·L-1氢氧化钠溶液中和，消耗氢

氧化钠溶液体积：c＜a＜b

9．已知一种c(H+)=1×10－3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

10．将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）

A．c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(Ba2+) B．c(NO3－) >c(Ba2+)>c(OH－)>c(NH4+)

C．c(Ba2+)>c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+) D．c(NO3－)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH－)

11．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）

A．加压 B．减压 C．减小A的浓度 D．降温

12．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

13．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

15．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

16．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2moLNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

17．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

18．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)

A．S2－，NO3-，CO32-，K＋ B．Al3＋，NH4+，K＋，SO42-

C．Al3＋，Na＋，S2－，SO42- D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO3-

19．下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B． K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比

C．相同温度下0.2 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5 mol·L-1的盐酸与5mL0.5 mol·L-1的盐酸溶液中的c(H+)之比

20．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）

A．2、6、3、5 B．3、1、2、1 C． 3、1、2、2 D．1、3、2、2

21．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）

A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A

22．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol

23．可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

二、填空题（本题包括4小题，共43分）

25．（6分）已知下列两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O　ΔH1

反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2 (g)　ΔH2

（1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。

（2）反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200



K1

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。

（3）某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：

起始浓度

甲

乙

丙



c(CO2)(mol·L-1)

0.01

0.02

0.02



c(H2)(mol·L-1)

0.01

0.01

0.02



反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

26．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，△S 0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 。

②列出表达式计算300℃时该反应的平衡常数K = 。

③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。

A．向正方向移动 B．向逆方向移动

C．处于平衡状态 D．无法判断

④下列措施可增加甲醇产率的是

A．压缩容器体积

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

27．（13分）（1）某温度下，纯水中c（H＋）＝2.0×10－7 mol·L-1，则此时c（OH－） ＝ mol·L-1，水的离子积Kw= ；相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10－5，Ka（HClO）=2.95×10－8，Ka1（H2CO3）=4.30×10－7，Ka2（H2CO3）=5.61×10－11）那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；

②分别用0.1 mol·L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。

③反应刚开始时，反应速率 。

A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快

（3）0.020 mol·L-1的HCN（aq）与0.020 mol·L-1L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c (OH－) c (H＋) ②c (HCN) c (CN－)

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>、<、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系为：c（NH4+） c（Cl－）。

28．（12分）Ⅰ、实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；

（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_______ mol·L-1。

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度 。

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL







滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



第三次

10.00

4.20

25.70



（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

三、计算题（9分）

29．有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

(2)求在A点时的pH是多少？

衢州一中2013学年度第一学期期中考试检测试卷

高二化学（理）

可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16 Na-23

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案



























二、填空题（本题包括4小题，共43分）

25．（6分）（1） 。

（2）

（3） ， ， 。

26．（12分）（1） ， 。

（2）① 。

② 。

③ 。

④ 。

（3）如右图：

27．（13分）（1） ； ； 。

（2）① ；② 。③ 。

（3）① ②

（4）① ， 。

② 。

③ ， 。

28．（12分）Ⅰ、（1） ， ， ；

（2） 。

Ⅱ、（2）

（3） ， ，

。

（4） 。

（5） 。

三、计算题（9分）

29．