可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56

第I部分 选择题（共50分）

一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）

1、下列物质能导电，且属于电解质的是

A．二氧化硫的水溶液 B．熔融态氯化钠 C．铜 D．冰醋酸

2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

3、决定化学反应速率快慢
的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

4、 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质
，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

5、实验中要快速制取氢气，最好的方法是

A．纯锌和稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应

C．粗锌和浓硫酸反应 D．粗锌与稀硫酸反应

6、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行 [来源:学.科.网]

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行[来源:学科网]

D．任何温度下都不能自发进行

7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度 B．反应体系
的压强

C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率

8、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol
/ (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

9、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是

A．液溴　　 　 B
．蔗糖 C．干冰

D．硫酸钡

10、在相同温度下，100mL 0.1m
ol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

11、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B． HCN易
溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

12、下列叙述正确的是

A．水煤气是一次能源 B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源 　D．电能是二次能源

13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧[来源:学.科.网]

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解

14、下列说法中
，正确的是

A. 溶于水的强电解质在水中完全电离

B. 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

C．强电解质一定是离子化合物

D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

15、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）==== 2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为

A．等于P％ B．大于P％　 C．小于P％　　D．无法判断

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为

A．等于0．6mo B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

17、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6m
ol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

18、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增
大

19、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是

A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）

B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）

C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

20、已知25℃、101kPa条件下：

① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1

② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)
；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78
kJ?mol－1

21、下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变
（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．D可能是气体．

D．A、B、C、D均为气体

22、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．加压有利于SO2与O2反应生成
SO3

　 B．温度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快[来源:Z&xx&k.Com]

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

23、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

24、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

25、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)
2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L
－1。下列推断的结论中不正确的是

A．x=2
B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L

C．y>0.8 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）

二、简答题：（5小题，共42分）

26、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

27、（3分）已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。

。

28、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：[来源:学.科.网Z.X.X.K]

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 。[来源:Zxxk.Com]

29
、(1
0分)在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数

K＝___ _______，该反
应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：

c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 m
ol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应______ ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。[来源:学科网]

30、（14分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2
O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H < 0

CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；

C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度

C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

三、计算题：（8分）

31、（8分）将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0．76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

（2）达
到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N2的转化率。

[来源:学.科.网]



一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)

（4）向正方向进行

30、（每空2分，共14分）[来]

(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小

(2) 0.03 (3) ① 平衡 大于 ② D ; A

三、计算题：（8分）

31．（8分）

（1）1：4（2分）

（2）31.6%（3分）

（3）60%（3分）