吉林省实验中学

2013—2014学年度上学期模块二

高二化学试题

命题人：贝姣宏 审题人：段宏星 命题时间：2013年11月26日

可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 O-16 N-14

第I卷 选择题 （共50分）

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

1．下列溶液一定是碱性的是 ( )

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

2．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的的是（ ）

A．醋酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．CH3COOH+H2O
CH3COO－ + H3O+ B．CO2+H2O
HCO3－ + H+

C．CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O
S2－ + H3O+

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5．下列说法中错误的是 （ ）

A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3－存在

B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 （ ）

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH4+ 、Cl－ 、I－

B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3－

C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K+ 、SO42－、NO3－、Al3+

7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )

①烧瓶内气体的颜色不再加深 ②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2 ③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ④NO2的物质的量浓度不变 ⑤烧瓶内气体的质量不再变化 ⑥烧瓶内气体的压强不再变化 ⑦烧瓶内气体的密度不再变化 ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤

8．下列叙述中，不正确的是 （ ）

A．正催化剂的使用能降低反应所需的活化能，并提高活化分子百分数

B．熵变和焓变对体系影响可表示为：△G=△H－T△S，当△H＜0，△S＞0时，该反应可自发进行

C．NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度

D．若平衡常数发生变化，化学平衡也定发生移动；若化学平衡发生移动，平衡常数也必发生变化

9．已知反应3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g）（△H＜0）， 右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

10．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是 （ ）

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）

11．室温下，纯水中存在着电离平衡：H2O
H+ + OH－，下列叙述正确的是 （ ）

A．将水加热，平衡向右移动，Kw不变；

B．向水中加入少量盐酸，平衡向左移动，c(H+)增大，Kw增大；

C．向水中加入少量KAl(SO4)2固体，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大；

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动，溶液中c(OH－)＜ c(H+)。

12．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

13．下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）

A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

14．可逆反应2X＋Y 2Z（g）ΔH< 0 ，气体的平均摩尔质量（ ）随温度变化如图所示，则下列说法正确的是 （ ）

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体

15．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

16．在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol?B发生反应3A(g)+B(g)??
????xC(g)，达平?衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、?0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是 （ ）

A．1或3 B．2或4 C．2或3 D．1或4

17、在一定温度下有pH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各

5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图

所示，下列说法正确的是 （ ）

A．若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5

B．三种酸的原来的浓度大小为X＞Y＞Z

C．稀释后X溶液中水的电离程度最小

D．完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积 V(X)>V(Y)

18．在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H= －197kJ/mol，现有

容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如

下表所列：

容器

SO2（mol）

O2（mol）

N2（mol）

Q（kJ）



甲

2

1

0

Q1



乙

1

0.5

0

Q2



丙

1

0.5

1

Q3



根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ）

A．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJ

B．上述条件下甲容器中放出的热量小于197 kJ

C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ

D．Q1=2Q2=2Q3=197 kJ

19.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容刚性密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)
aZ(g)。则Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是 （ ）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

20．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B ＝ H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是 （ ）

A．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na
）＞c（HB
）＞c（OH
）＞c（H
）

B．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na
）＋c（H
）＝ c（HB
）＋c（OH
）＋c（B
）

D．在Na2B溶液中一定有：c（OH
）＝c（H
）＋c（HB
）＋2c（H2B）

第II卷（共50分）

三、填空题（共4道大题）

21．（8分） t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)，2 min时达到平衡状态(温度不变)，剩余0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：(1) 从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为______________mol/(L?min)；(2) x＝__________；(3) 若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡_____________；A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动(4) 若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= mol。

22．（10分）一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：

（1）加入少量CH3COONa固体，FeCl3的水解程度 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；

（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________（写化学式）；

（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（4）向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为______________________。

23．（8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2
N2O4 △H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________mol。

24．（24分）I．如右图所示，向25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。

（2）某温度下，若取上述二者恰好完全反应所得的溶液若干体积，向其中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系一定正确的是 。（单选题）

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（3）AB区间，c(OH－)>c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。（单选题）

A．c(OH－)大于c(CH3COO－) B．c(OH－)小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)等于c(CH3COO－) D．上述三种情况都可以

（4） 在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。

（5）如果使用NaOH溶液和CH3COOH溶液完成滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。（单选题）

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

酚酞

(乙)



B

酸

碱

甲基橙

(甲)



C

碱

酸

酚酞

(甲)



D

酸

碱

石蕊

(乙)





（6）结合（5）问中的正确选项，针对以下操作，从所给选项中分别选出合理的一项：

滴定时一般左手 ，右手 ，双眼注视 。

A．轻轻转动酸式滴定管的活塞

B．轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球

C．摇动锥形瓶

D．滴定管内液面的变化

E．锥形瓶内溶液颜色的变化

读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端保持水平。

Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知 a＋b＝13，则该温度下水的离子积常数Kw的数值为 ，如果将100mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则溶液的pH＝ 。

参考答案

（共100分）

一、二、选择题：

（1～10每题2分，11～20每题3分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

D

C

C

D

B

A

D

D

A



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

C

C

C

A

D

A

D

C

B





21．（8分，各2分）

（1）0.2

（2）x=4

（3）C

（4）0.8+0.2a

22．（共10分，各2分）

（1）增强

（2）Fe2O3

（3）减小 　 减弱

（4）2Fe3++3CO32－+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑

23．（8分）

(1)< 变小

(2)增大 不变 变小

(3)A （之前各1分）

(4)0.02 （2分）

24．（24分，每空2分）

Ⅰ（1）否 AB

（2）C

（3）D

（4）=

（5）C

（6）A C E 下

Ⅱ 1×10－13 12