一、单选题。（每小题2分，共52分）

1．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是

A. 合成氨在高压下进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利

C. 使用催化剂能使合成氨速率加快 D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

2．在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．S2— B．ClO— C．Cl— D．SO42—

3．有一处于平衡状态的反应：A（g）+3B（s）2E（g），正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是

①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去

A．①③⑥　　B．②③⑥　　C．②④⑥　　D．②④⑤⑥

4．在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，各组反应条件见下表：

①

②

③

④



温度/℃

400

400

300

300





10

20

5

10





5

5

5

5



　　则反应速率由快到慢的顺序是

　　A．②①④③　　　B．②①③④ C．①②③④　　　D．③④①②

5．已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中

A．c（CH3COO-）＞c（Na+） B．c（CH3COO-）＜c（Na+）

C．c（CH3C+OO-）=c（Na+） D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

6．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是

7．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s) +SO3(g)，2SO3(g)
2SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡状态，测得c(SO3)=0.4mol·L-1，c(SO2)=0.1mol·L-1，则下列叙述中不正确的是

A．容器里气体的密度为40g·L-1 　B．SO3的分解率为20％

C．在这10 min内的平均反应速率
=0.005 mol·L-1·min-1

D．化学反应速率

8．有反应A2+B2
2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃时情况， c为300 ℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

9. 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是：（ ）

A.甲酸能与水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2

C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/L NaOH溶液完全反应

D.HCOONa溶液的pH值大于7

10. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)
2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶（1+n—
）

C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

D．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡状态

11．同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 B．溶液中的c（OH—）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（甲）＞10V（乙）

12. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH—)>1×10-7mol·L-1，则该溶液不可能的构成是

A．OH—、Br—、SO42—、K+ B．F—、Na+、K+、NO3—

C．Na+、NH4+、CH3COO—、SO42— 　 D．K+、NO3—、NH4+、Cl—

13．下列叙述错误的是： （ ）

A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸

B．盐类都能水解 C．盐类水解反应通常为吸热反应

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH－离子生成弱电解质的反应

14．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>②

15.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L时立即停止，则在这过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）

A B C D

16. 将0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是

A．c(CH3COO－)+c (NO3－) +c (OH－) = c (H+) + c (Na+)

B．c(CH3COO－)= c (Na+)= c (NO3－)> c(CH3COOH)> c (H+)

C．c(CH3COO－)> c (NO3－)> c(CH3COOH) = c(Na+) >c(H+) > c (OH－)

D．c (Na+)>c(CH3COO－)> c (NO3－)>c(CH3COOH) >c (H+)> c(OH－)

17．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）

A．HCl B．NaHSO4 C．Na2SO4 D．NH4Cl

18．对于反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，当其他条件不

变，温度分别为T1和T2时，反应物B的质量分数与反应时间(t)

的关系分别可用右图中曲线I和曲线II表示。据此下列判断中，

正确的是（　　）

A．T1 > T2 B．T2 > Tl C．正反应是吸热反应 D．Tl温度下转化率更高

19．在温度和压强不变的情况下，反应2NO2
2NO+ O2达到平衡，若反应前NO2为0.5L，反应后混合气体的体积变为0.65L，则NO2的分解率是

A．15% B．20% C．60% D．75%

20.在密闭容器中放入NO2,在25℃时以下平衡2NO2(g)
N2O4(g)(正反应是放热反应),把此容器置于100℃的沸水中,则下列哪个性质不会改变( )

A、颜色 B、平均相对分子质量 C、质量 D、压强

21．N2+3H2
2NH3合成氨反应中在下列情况下不能使反应速率加快的是：( )

Ａ、加入N2　　　　　　　　　 Ｂ、减小压强，扩大容器体积

C、加入催化剂　　　　　　　　　Ｄ、升高温度

22.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH　　　B、Cl2　　　　C、NH4HCO3　　D　、S02

23.32.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％

24．下列溶液中，pH大于8的是 ( )

A. 在10 mL 0.2 mol／L的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol／L NaOH溶液后的溶液

B. 将pH＝12的NaOH溶液稀释100倍后的溶液

C. 将pH＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液

D. c(OH－)＝10－6 mol／L的NaOH溶液10 mL加入10－5 mol／L的NaOH溶液100 mL后的溶液

25. 用标准的ＮaＯＨ溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是

碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗　

锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗　

滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失

终点读数时俯视　　

26常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）

A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱

C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱

将军中学2013-2014学年度第一学期高二年级第一次月考

化 学 答 题 卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26



答案





























一、单选题。（每小题2分，共52分）

第Ⅱ卷 非选择题 （共48分）

27．（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为-

（3）25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释100000倍，则稀释后溶液的pH为________。

（4）25℃时pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是______。

28．（8分）37 ℃某容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，此时容器的体积为200 L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应, 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) 达到平衡时，平衡混和气中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：

⑴工业上二氧化硫的催化氧化常采用常压而不采用高压的原因是：

⑵保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。

⑶温度仍保持537 ℃，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2、b mol O2，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91。若a:b = 2:1，则a = 。

29.(8分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH
CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______

(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

(3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

　(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____

30、 (11分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（4）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

31.（6分）恒定温度下，把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率

（2）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

（3）N2O4的平衡时的浓度

32.（7分）常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C(H+)=10-9mol/L，求硫酸与氢氧化钠溶液的体积之比。