南昌二中2013－2014学年度上学期第二次考试

高二化学试卷

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23

一、选择题

1．2013年12月2日凌晨,搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空。其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”——核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光。一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是

A. 电力 B. 核能 C. 太阳能 D. 氢能

2．在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)， 两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是

A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

3．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2



c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3



c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3



据此下列结论正确的是

A．在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B = C

D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)
2B(g)＋C(g)；②A(g)
C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是

A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L

C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

5．已知Cl2和H2O(g)在一定条件下达到下列平衡：2Cl2(g)＋2H2O(g)
4HCl(g)＋O2(g)　ΔH>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是

X

Y



A

恒容下，加入O2

HCl的浓度



B

升高温度

平衡常数K



C

增大容器体积

HCl的物质的量



D

加入催化剂

O2的物质的量浓度





6．有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－―→2O2－

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2－―→4CO2＋5H2O＋26e－

7．下列判断不正确的是(　　)①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA

A．只有①②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部

8．室温时,已知Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)。关于浓度均为0.1mol/L的六种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤醋酸钠、⑥氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．c(NH)：①>④>③

B．水电离出的c(H＋)：⑤>④>①>②

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

9．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 时
O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0. 02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

10．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，

下列说法正确的是

A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．100 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液等体积混和，所得溶液的pH等于6

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

11．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是

A．①④②③ B．④①③② C．①④③② D．④①②③

12．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以
导电的
陶瓷作固体电解质，反应为
。以下说法正确的是

A．放电时，硫作负极，电极反应式为：
+2e-=Sx2-

B．放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子

C．该反应一定是一个自发进行的吸热反应。

D．放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠

13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式



HCN



 HClO



电离常数K（25℃）









2.95×10-8



则下列有关说法不正确的是

A．amol/L的氯水溶液中，C(H+) < C(Cl-) + C(HClO) + C(OH-)

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH(NaCN)> PH(NaClO)> PH(Na2CO3)> PH(CH3COONa)

C．0.1mol/L醋酸中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大,C(H+)、C(CH3COO-)减小，C(OH-)增大

D．
和
混合溶液中，一定有

14．下列关于室温下的电解质溶液的正确判断是

A．在C(H+)/C(OH-)＝10-12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在由水电离的C(H+)＝10-12mol/L的溶液中，Na＋、NO、Fe2+、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液稀释100倍后,溶液的pH＝12，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－

15．已知常温下：KSP[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 mol3·L－3；KSP(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2；KSP(Ag2S)＝6.3×10－50 mol3·L－3;KSP(CH3COOAg)=2.3×10－3mol2·L－2。下列叙述正确的是

A．浓度均为0.02 mol·L－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001 mol/LKCl和0.001 mol/LK2S溶液中,先产生AgCl沉淀

C．要使Mg2＋浓度为0.12 mol·L－1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9

D．向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。则其离子方程式为：2Ag+＋S2－(aq)
Ag2S(s)。

16．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)>c(H＋)>c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>

c(Na＋)>c(OH－)

二、填空题

17．(8分) “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(只含有少量的Cl－、Fe3＋杂质)。某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。 Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－36

(1)Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为_____________。

(2)在操作①中保持pH＝X（碱性）的目的是________________________________。

(3)要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥________。

(4)操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解，此步骤操作的理论依据是 _____。

(5)操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；如果把Zn(NO3)2溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为 。

18．(10分)(1) ①Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是________。电池工作时，电子经导线流向________(填“正极”或“负极”)。②若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是______________________。

(2) Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。电池正极发生的电极反应为______ _ _；Li-SOCl2电池能量密度已经达到了600wh/kg，而Zn－MnO2干电池的能量密度仅为160 wh/kg。则该锂电池的比能量比Zn－MnO2干电池__ (填大、小 或 相等)

(3)可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则正极电极反应式为： _______________________。[来源:如把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极电极反应式为：________________________。

19．(16分)I：室温时，现有①0.01mol/LHA ②0.01mol/LMOH ③PH=2的HA ④PH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA ⑥等体积的①和④的混合溶液 六种溶液（已知lg2=0.3, lg3=0.5）

⑴如果要用最简单的方法证明HA为弱酸,只能用上述溶液和必要的化学仪器、实验用品；你的正确的操作是

⑵水的电离程度：④ ⑥ （填>、< 或 = ）

⑶如果HA为弱酸，则向③中加入等体积PH=2的盐酸后，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为

⑷如果HA为弱酸，MOH为强碱，①和②以体积比2：1混合后，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

⑸如果HA为强酸，MOH为强碱，把①和④按体积比1：4混合，则混合后溶液的PH=

II：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的

量浓度(mol/L)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c1

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH>7



丁

0.1

0.1

pH＝9



请回答下列问题：(1)a__ 7(填“>” “<”或“=”)。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从丁组情况分析，写出HA电离方程式________ _。

(3)从乙、丁组情况分析，c1________0.2 (填“>” “<”或“=”)。

(4)丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

20．（8分）前些天在北京、西安、南昌等25个大中城市都出现雾霾天气，人类的活动改变了全球的气候。全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步：

Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284 kJ·mol-1

Ⅱ、CO2(g)＋C5H10O4 (s)＋2H＋(aq)＝2 C3H6O3＋(s) △H＝＋396 kJ·mol-1

Ⅲ、12 C3H6O3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(s)＋6 C5H10O4 (s)＋3O2(g) △H＝－1200 kJ·mol-1

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。

⑵ 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。为探究反

应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反

应：CO2(g)＋3H2(g)
1/2CH3CH2OH(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683kJ·mol-1 。测得CO2和C2H5OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

该反应的平衡常数为 （不必化简）；

② 关于该反应的下列说法中，正确的是______ __。

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0

③ 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加

入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。

21. (10分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：

⑴用0.5molH2(g)完全燃烧所提供的能量是____ _kJ；

⑵画出CO(g)燃烧的反应过程中体系能量变化图(必须标注反应物和生成物的总能量及反应热)。

⑶在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)；

下列说法正确的是________(填序号)；

A．温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

B．该反应升高温度平衡常数K增大,且T1时比T2时的大

C．该反应的平衡常数表达式为K＝C(H2O)·C(CH3OH)/C(CO2)·C(H2)

D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大

⑷在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____ ____；(用含α的代数式表示)

⑸在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(电池所能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。

南昌二中2013－2014学年度上学期第二次考试

高二化学参考答案

一、选择题

1-5 ADDBA 6-10 ADBCD 11-16 CBBDC B

二、填空题

17 ：(8分)⑴ Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ （2分）

⑵防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 （1分）

⑶ 8 （2分）

⑷ 温度越高,水解程度越大。 （1分）

⑸抑制Zn2+水解。 ZnO （2分）

18：(10分)⑴ ①锌（或Zn） 正极 （2分）

②锌与还原出来的铜构成原电池而加快锌的腐蚀 （2分）

⑵ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 （2分） 大 （1分）

⑶ O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）

CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e- （2分）

19：(16分)I⑴取一小片PH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用一洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在PH试纸中央，然后与标准比色卡对照读数 （2分）

⑵< （1分）

⑶C(H+)>C(Cl-)=C(A-)>C(OH-) （2分）

⑷C(A-)> C(M+)> C(H+)>C(OH-) （2分）

⑸ 11.8 （2分）

II⑴ > （1分）

⑵HA
H+ + A- （2分）

⑶ > （2分）

⑷ 10-5-10-9 （2分）

20.(8分)⑴ 6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋2880 kJ·mol-1（2分）

⑵ ① 0.3751/2/(0.25×0.753) (其他合理答案也给分) （2分）；

② C （2分）；

③ ＜ （2分）

21. (10分)⑴142.9

⑵

⑶ D

⑷(2-a)/2

⑸ 96.6%