设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。 2、本试卷共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在机读卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 2、答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在Ⅱ卷卷头内上。作答时将答案填写在Ⅱ卷题目所要求的位置。 3、考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ卷和机读卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Ba—137 Ag—108 Cl—35.5 Cu—64 S—32 一、单项选择题（本题15道小题，共30分，每小题2分） 1．下列物质属于强电解质且能导电的是（ ） ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤⑥ 2．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是 （ ） A．pH试纸 B．红色石蕊试纸 C．淀粉碘化钾试纸 D．蓝色石蕊试纸 3．下列溶液一定呈酸性的是（ ） A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．能与Al反应产生氢气的溶液 C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液 4．水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A．NaI溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2 溶液 D．NaHSO4溶液 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+ C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－+OH— S2－ + H2O 6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 7．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 8．酸碱恰好完全中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 9．下列说法正确的是( ) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 10．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+ B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－ C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－ D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－ 11．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ） A．室温时，NaR溶液的pH大于7 B．同等浓度等体积盐酸分别与Zn反应产生H2量相同 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4 12．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 13．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A．用10mL量筒量取7.23mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.28g NaCl C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.72mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.8 14．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度 15．下列叙述正确的是（ ） A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4 C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1 D．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 7 二、单项选择题（本题5道小题，共15分，每小题3分） 16．右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．该温度高于25 ℃ 18． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述错误的是( ) A． HA是一种强酸 B．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 C．x点，HB未完全电离 D．x点，c(A－)＝c(B－) 19．室温下，浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，AOH溶液中 c(OH－(＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH溶液中的c(H+(＝1×10－13mol / L，则 室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下， 其pH由大到小的顺序是( ) A．ACl＞BCl＞CCl B．CCl＞ACl＞BCl C．CCl＞BCl＞ACl D．BCl＞ACl＞CCl 20．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似：c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列溶液中，AgCl的溶解的质量由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液； ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液； ④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 开滦二中2013～2014学年度高二年级12月考试 化学试题 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分） 21．（14分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3·H2O （1）写出④的电离方程式：______________________________________。 （2）上述溶液中，可发生水解的是_____________________(填序号)。室温下，在pH＝12的①溶液中，由水电离的c(OH－)=______________mol·L—1。 （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是___________；写出在该溶液中存在的质子守恒关系： c(OH—)=________________________________________________。 （4）③溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式____________________、_________________。此溶液中存在的微粒有____________种，各离子的浓度大小顺序为： _____________________________________________________________。 22．（8分）铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题： （1）在25℃条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)＝a mol·L－1，0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)＝b mol·L－1，则a________ b (填“＞”、 “＜”或“＝”)。 （2）如图是0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 ①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________； ②20℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中：2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ ________________mol·L—1(准确值)。 23．（6分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为： Ksp(Ag2S)=______________________________。 （2）下列说法中不正确的是__________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的； ③对于Fe(OH)3(s) Fe(OH)3（aq）Fe3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大； ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 （3）常温下FeS饱和溶液中Ksp＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝8.1×10－17。已知FeS饱和溶液中c(H＋)和c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H＋)=________ _____________ mol·L－1。（保留3位有效数字） 四、推断题（本题包括24小题，共10分） 阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+ 阴离子 SO42—、OH—、CO32—、Cl— 24．（10分）A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。 现进行如下实验： ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体； ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙； ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答： （1）A的化学式为_________________；室温时，将pH=12的A溶液VA体积与pH=3的H2SO4溶液Vx体积混合恰好反应至溶液呈中性，则VA：Vx = _________________。 （2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________________________。 （3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将____________ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______________________________________________________________。 五、实验题（本题包括25小题，共17分） 25．（17分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂 质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是：______________________、 ______________________以及药匙等。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有：__________________、 玻璃棒、小烧杯以及_________________。 （3）取10.00mL待测液，用 量取。 （4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色，且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。 （5）可能造成测定结果偏高的原因是 。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．未用标准液润洗碱式滴定管 （6）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度： c(NaOH)= ___________ mol·L—1。（保留4位小数） 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 开滦二中2013～2014学年第一学期高二年级12月考试 化学试卷 一、单项选择题（本题共30分，每小题2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A A C C C D C D 11 12 13 14 15 B B C B C 二、单项选择题（本题共15分，每小题3分） 16 17 18 19 20 B A B D D 三、填空题（本题包括21、22、23三道小题，共28分） 21．（14分）（1）NH3·H2ONH4++OH—（2分） （2）①②③（1分） 10—2mol·L—1（2分） （3）②（1分） c(OH—)= c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32—)（2分） （4）NH3·HDO 、 D3O+ （2分）6 （2分） c(Cl—)> cNH4+)> c(D+)> c(OD—)（2分） 22．（8分）（1）< （2分） （2）Ⅰ（2分） 温度升高，促进NH4+、Al3+水解，c(H+)增大，pH减小（2分） （3）（10—3—10—11）mol·L—1（2分） 23．（6分）（1）Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)·c(S2—)（2分） （2）④（2分） （3）1.11×10－3（2分） 四、推断题（本题包括29小题，共10分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊