本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分。满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Cu:64

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

一．单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是（ ）

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池．铅蓄电池等

C．手机．电脑．数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

3． 25℃时，向纯水中加入NaOH， 使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的

c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为( )

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

4．某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是( )

A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO4

5．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

6．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）

A．25%　　　　　 B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　 D．80%

7．常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）

A．c（OH一）>c（H+）时，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b

C．c（OH一）=c（H+）时，a>b D．c（K+）

8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

9．一定温度下，在甲．乙．丙．丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

丁



密闭容器体积/L

2

2

2

1



起始物质的量

n（SO2）/mol

0．4

0．8

0．8

0．4





n（O2）/mol

0．24

0．24

0．48

0．24



SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

α3



 下列判断中，不正确的是（ ）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：α1＜α2＝α3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲

10．.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH





c（HA）

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是（ ）

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol·L—1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

11．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②

12．在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法错误的是(　　)

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．O2前面的  表示参加反应的O2的分子数目

C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

14．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．镁为负极，发生氧化反应

B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．电解池中阴极处变蓝

D．电解池中阴极处变红

15．关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

图甲 表乙 图丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况

16．室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是

A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

C．升高温度，c(F－)增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

第Ⅱ卷(52分)

二．非选择题（52分）

17.（8分）25℃时，有下列五种溶液：

①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④的pH>7，其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为 ﹝填序号﹞

（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =

（4）在溶液⑤中分别放入: A.．10mL蒸馏水； B ．50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液；

C．60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液；D ．100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后，Ag+浓度最小的是 （填序号）

18．（8分）(1)已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭．氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

(4) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

19．（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞



变色范围（pH）

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0





(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。

(2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 。

(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗
溶液体积/mL

26.02

25.32

25.28





从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。

20．（10分）甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+ CO2(g)

△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应

v(正) v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。

（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH— 向 极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为 。

21．（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池



试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，

A电极反应为 。

（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．

（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。

（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2



KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20



调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

2013～2014学年度高二年级上学期第二次月考

化 学 答 题 卷

一．单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二．非选择题（52分）

17.（8分）

（1） （2）

（3） （4）

18．（8分）

（1）_________

（2）

（3）______________

（4）

19．（12分）

（1） ，

（2） ，

（3） （4）

20．（10分）

（1）

（2）①

②

（3）①

② 。

21．（14分）

（1） ， ，（每空1分）

。

（2）

（3） ； 。

（4）______________， _________________________________________________________。

高二第二次月考化学答案

19．（1）酚酞， 酸式滴定管（或移液管）（2）25.40； 大于24.60mL

（3）BCD （有错选不给分，漏选给1分）

（4）
（或
．

20．（1） BC

（2）① > ②33.3%

（3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O

21．(1）阳极；粗铜；(每空1分) Cu2＋＋2 e－ = Cu ；（2）蓝；

（3）2．24L；0.5mol/L

（4）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）