1．答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入题后答题卡中）

1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（? ）

A．氯化铁???????? B．碳酸氢钠??????? C．硫酸镁??????????D．高锰酸钾

2．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量

3. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

4．在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

5． 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

6．某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）

A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

7．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

8．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42－)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

座位号









9．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:

①H2B
H++HB-, ②HB-
H++B2-。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,

下列说法中一定正确的是(　　)

A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH -= H2O

10．常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(H CO3 -)>c(CO3 2-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)

D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

11．温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③

12. 下列说法正确的是(　　)

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

13. 室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)= c(NH)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

14. 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 （ ）

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

15．25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. 1:10:10
:10
； B. 1:5:5×10
:5×10
； C. 1:20:10
:10
； D. 1:10:10
:10

16. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）

A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

二、填空题（本题包括4小题，共36分）

17．（4分）（1）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________（填序号）。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

18.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＞7



丁

0.1

0.1

pH＝9



（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝ mol·L-1 ；c(OH-)－c(HA)＝ mol·L-1。

19．（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________（填序号）

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________（填序号）

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

20．(10分)10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃



pH

8.3

8.4

8.5

8.8



甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子

方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为_________________________________________________。

丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。

(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。

(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是____________________________________________________。

三、实验题（本大题包括2小题，共10分）

21. （4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.

(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式 。

(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是 。

22. （6分）某化学兴趣小组利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后

用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500 g；

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静

置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液

的体积/mL

标准溶液的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度



1

25.00

1.02

21.03



2

25.00

2.00

21.99



3

25.00

0.20

20.20





若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。

四、计算题（共6分）

23．（6分）已知AgCl的Ksp＝1.0×10－10，现向50mL 0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸，生成了沉淀。求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是多少？

(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？

(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，计算推导能否重新产生沉淀。

南昌十九中2013～2014学年度第一学期高二第二次月考

化学参考答案

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

二、填空题（本大题包括4小题，共36分）

20、（10分）HCO＋H2O
H2CO3＋OH－　；大于；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(1) 乙；　B (2) 等于；　甲　(或　大于；　乙)

(3) 乙；　（各1分）

水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解（2分）

三、实验题（本大题包括2小题，共10分）

21、（4分） (1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.