说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Zn-65 Br-80

卷Ⅰ(选择题 共56分)

一、选择题：（共16小题，每小题2分，计32分。每小题只有一个选项正确）

1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是： ( )

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋

3．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是：( )

A．属于烃类 B．常温下呈固态

C．具有类似金刚石的硬度 D．易被氧化

4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

5．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)

2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影

响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol·L－1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出) ( )

A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl2

8．在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) △ H = －QkJ·mol-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)



甲

2

1

0

Q1



乙

1

0.5

0

Q2



丙

1

0.5

1

Q3



根据以上数据，下列叙述正确的是( )

A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B．2Q3 <2Q2=Q1

C．Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

9．如图所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是( )

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．图中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H＋+2e－===H2↑

D．电解槽左室也称为阴极室

10．下列说法中，正确的是( )

A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少

C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a

11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )

①常温下NaNO2溶液的pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

13．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )

A．9 B．10 C．11 D．12

14．如图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是( )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

16．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1?Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )

二、选择题(共8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项正确。若该小题只有一个正确答案，多选为0分，若该小题有两个选项正确，只选一个且正确的为1分，但只要选错一个就为0分)

17．某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能小于100kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol

C．正反应活化能不小于100kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

18．室温下，由水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．Al3+、 Mg2+、 Cl- 、SO42-

B．K+、 Na+、 Cl- 、HCO3-C．Fe2+、 K+ 、NO3- 、SO42-

D．K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-

19．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0. 1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z－) +c(OH－)

20．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1时，溶液的pH为 ( )

A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．无法确定

21．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A．pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

22．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是　( )

A．P4S3中磷元素为+3价

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) ＝P4O10(s )+3SO2(g)　△H＝－3677kJ/mol

D．分子中存在极性键与非极性键

23．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )

A．V3 > V2 > V1 B．V3 = V2 = V1

C．V3 > V2 = V1 D．V1 = V2 > V3

24．下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCO3-+H2O
H3O++CO32- B．NH4++H2O
NH3·H2O+H+

C．PO43-+H2O
HPO42-+OH- D．H2O+H2O
H3O++OH-

卷Ⅱ(非选择题 共44分)

三、填空题（共44分）

1．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液 进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

D溶液显酸性，向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1) 写出下列化合物的化学式：D ________、E ___________。

(2)实验④中涉及的反应的化学反应方程式_____________________________________；

________________________________________________________；

2．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2
2NH3 △H= - 92.4kJ/mol 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：???? ? 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为?? ??? 。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是??? ?? 。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为??? ?? 。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) △H= a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K

303

313

323



NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0



①此合成反应的a_______??0。（填“＞”“＜”或“=”）．

②已知：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= —92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= —571.6kJ/mol

则2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）△H=_________________

3．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH



①

0.1

0.1

pH＝9



②

c

0.2

pH＝7



③

0.2

0.1

pH＜7



请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸?????????????????????????????????? 。

(2) ②组情况表明，c?????? 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是???????????????????????????????????????? 。

(4) ?①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝????????????? ?mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

?c(Na+)－c(A－)＝???????????? ?mol·L-1 ???；????? c(OH－)－c(HA)＝???????????? ?mol·L-1

4．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol/L，则溶液中c(Mg2+)= 。

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为：____________________

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

高二年级化学试卷答案