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第Ⅰ卷(选择题，共48分) 可能用到的相对原子质量 Li：7 C：12 O：16 Na：23 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 硅酸盐水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气 3．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。则此时A的转化率为（ ） A．20% B．30% C．40% D．50% 4、室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A．1 L 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的H＋数 B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度 5、下列离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A、使石蕊变红色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32— B、水电离出的C(H+)=1×10—9 mol·L－1的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3— C、与Al反应生成氢气的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3— D、使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO— 6、向三份等体积、等浓度的KOH溶液中分别滴加等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 7、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.05mol电子（其他损耗忽略不计），则下列说法正确的是 （ ） A、负极减重0.35g B、正极Mn元素化合价降低，被氧化 C、可以用某盐的水溶液作电解质溶液 D、负极发生还原反应，反应式为Li+ + e—＝Li 8.下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是( )
9.氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ） ①0.1 mol·L－1NaHSO4溶液 ②0.1 mol·L－1NH4Cl溶液 ③0.1 mol·L－1KCl溶液 ④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液 A.①④③② B.①②③④ C.③①④② D.④①③② 10．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( ) A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 11．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．上述反应的逆反应的ΔH＞0 C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．X、Y、Z均为气态 12.为探究锌与稀硫酸的反应速率［以v(H2)表示］，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)变大 C.加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 13．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数( ) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(错误！未找到引用源。HCO3-)>c(错误！未找到引用源。CO32-)>c(H2CO3) C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(错误！未找到引用源。NH4+)> c(OH－)＝c(H＋) D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0 B.在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正< v逆 C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 16．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的关说法正确的是： （ ） A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中c(H＋)＝________。 (2)HA的电离平衡常数K＝________； (3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)此溶液中，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的________倍。 （5）已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”、“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝________。 18、现有下列化合物①Na2SO3 ②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3 ⑤ H2SO3 回答问题： （1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示 ， （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c(OH－)为 ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c(H＋)为 （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－ △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 A.向水中加入NaHSO4固体 B.向水中加Na2CO3固体 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4固体 E、向水中通入SO2 （4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为 19、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 （1）片刻后观察到的现象是（指金属圈）（ ） A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 （2）银圈上发生的反应式 (3)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题： 甲醇是 极，电极反应是 电池反应的离子方程式是 20．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因：________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。 (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”) 21．已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量Q2 kJ。 （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)=2 v正(B2) d．容器内的密度保持不变 （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ； A．反应速率c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．T2＞T1 （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 ( 填＞ 、 ＝ 、 ＜ )， | ||||||||||||||||||||||||||||||
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