时间：90分钟 总分：100分

一、选择题（每小题只有一个正确选项，总分24×2=48分，将答案写在卷Ⅱ选择题答案栏）

1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是(　　)

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C的电子排布式为1s22s22p3

C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4

2.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )

A．F B．Cl C．Br D．I

3．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)

A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O

4. 下列说法中正确的是(　　)

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3s2表示3s能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

5.下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子的是(　　)

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

6．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

A．CH4、NH　　　　　　 B．H2O、HF

C．CO2、N2O D．CO、NO

7、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

8、下列比较正确的是(　　)

A．第一电离能：I1(P)>I1(S) B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

C．能量：E(4s)>E(3d) D．电负性：K原子>Na原子

9、下列原子中，单电子数最多的是：(　　)

A、16S B、 35Br C、24Cr D、15P

10、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

11、下列叙述中正确的是(　　)

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、SO2、C2H2都是直线形分子

12、下列性质不是由氢键引起的：(　　)

A、水的熔点比硫化氢高 B、H—F的键能很大

C、乙醇与水能以任意比例混溶 D、冰的密度比水小

13、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是：(　　)

A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子

C、两种不同的离子 D、一种原子和一种分子

14、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：(　　)

A、H2O2 B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O2

15、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A、BeCl2 B、PCl3 C、PCl5 D、NO2

16. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

17．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

18.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)

A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

19．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

20．下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)

A．NH3、H2O B．NH、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

21．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是

A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

22. 下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子可形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

23．下列说法正确的是(　　)

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NF3中氮原子为sp2杂化，是平面三角形分子

24．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)

A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1

Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（直接将答案写在答题卡相应位置）

25、 (10分)

(1)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ，配离子 [Cu(H2O)4]2+的配体是 。

(2)根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断下列问题：

①NH3中心原子的价层电子对数为 ，杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。

②SO3分子中，中心原子的价层电子对数为 ，杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ，是 分子（填极性或非极性）

26、(18分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①







































②























③





⑩







④





















⑤



⑥



⑦







⑧

















⑨

















请回答下列问题：

(1)③和⑦形成的一种常见溶剂的电子式为 ，其立体构型为________________。

(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上未成对电子数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

(3) 用氢键表示式写出元素⑩的氢化物的水溶液中存在的所有氢键类型____________ ______________ ______________ _________________。

(4)相同条件下，③与⑩的氢化物在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

(5) ⑦与⑩的氢化物沸点：⑩的更高，热稳定性⑩的也更强。理由是 。

(6)用电子式表示元素④和⑦形成化合物的过程为 。

(7)元素⑨的基态原子外围电子排布式是　　　　 　　　　　　。

（8）元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

27、(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性



X

L层p电子数比s电子数多2个



Y

第三周期元素的简单离子中半径最小



Z

L层有三个未成对电子



(1)写出元素X的离子结构示意图____________。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式__________________________________、__________________________。

(3)写出X与Y的电子排布式_______________________、______________________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．两元素的电负性

C．含氧酸的酸性

D．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素)

E、两元素在自然界的存在形态

28．(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，碱性最强的是________。(填化学式)

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

(3) E元素在周期表的位置___ _____，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

(4)画出D的电子排布图________________，这样排布遵循了________原理和________规则。

（5）C的氢化物为 分子（极性或非极性）

米中高二上期第二次月考化学试题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案





























25、（10分,每空1分）

（1） 、 。

（2）① 、 、 、 　 。

② 、 、 、 。

26(18分，4、5小题的理由及6小题各2分，其余每空1分)、

（1） 、 。

（2） 、 。

（3） 、 、 、 。

（4） 、 。

（5） 。

（6） 。

（7）

（8） 、 。

27．（12分，1题和4小题第一空各1分，其余各2分）

(1)

(2) 、

(3) 、 。

(4) ，

28、（12分，3题和4题第一空个2分，其余每空1分）

(1) 、　 。

(2) 、　 。

(3)　 　、

(4) 、 、　

（5） 

（1）
正四面体

（2）3 极性

（3）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O