命题人：张刚利 审核人：朱长运

可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、N：14

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）

1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

2．下列说法正确的是（ ）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl = NH4Cl+CO2↑ △H＞0

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

5．下列有关说法正确的是（ ）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

6．能确认化学平衡一定发生移动的是（ ）A．化学反应速率发生了改变B．可逆反应达到平衡后，使用催化剂C．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强D．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

7．下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的数值偏小

8．已知一种c(H+)=1×10—3mol/L的酸和一种c(OH—)=1×10—3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

9．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A．c(H+)·c(OH—) B．c(H+) C．
D．

10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④

11．右图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，下列判断错误的是（ ）A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7

12．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH—)的操作是（ ）①将水加热煮沸 　　　　　　②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体　　　　　　⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．①③⑥⑦　　　　　B．②③⑥ 　　　C．⑤⑦ 　　D．⑤

13．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS—和HS—
H++S2—。若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

14．对于可逆反应：2M(g)+N(g)
2P(g) △H<0，下列各图中正确的是( )

15．在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol·L—1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K+、Cl—、NO3—、S2— ②K+、Fe2+、I—、SO42— ③ Na+、Cl—、NO3—、SO42—④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3— ⑤ K+、Ba2+、Cl—、NO3—A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

16. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）A．a＝2 B．a＝3 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

17．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L—1，c(NH3)=4mol·L—1，此温度下反应①的平衡常数为( )A．9 B．12 C．16 D．20

18．在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）A．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应B．若正反应是放热反应，则A为气态C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

19．下列说法正确的是（ ）A．根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样。B．HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2△HC．一定条件下的可逆反应2NO2
2NO＋O2，若混合气体的颜色不变，则该反应　已达平衡状态。D．在NH4Cl水溶液中，为使c(NH4+)=c(Cl-)，理论上可通入氨气或氯化氢气体实现。

20．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．该反应在T2温度时达到过化学平衡B．该反应的正反应是吸热反应C．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

21．工业制硫酸中的反应：2SO2+O2
2SO3，等量的反应物在两个起始体积相同的容器中反应，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量?(??? )A．小于p%???? ??B．大于p%?? ?? C．等于p%???? D．无法判断

22．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，△H < 0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

23．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足A．1/4＜k＜3/2 　B．1＜k＜3 　C．3＜k＜4 　D．1/4＜k＜2/3

24．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，其方法是（ ）A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液

25．常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为C1、C2、C3，它们之间的关系是( )A．C1＝C2＞C3　　　B．C1＜C2＜C3 　C．C1＞C2＞C3　 　D．无法判断

26．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L—1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别慢慢滴入25 mL 0.1 mol·L—1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③ >① >②

27．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，　所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10—5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

28．广义的水解观认为，无论是盐或非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是PH3和HClOC．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2与足量盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2

二．非选择题（5个小题，共44分）

29．(10分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol-1H2(g) + 1/2O2(g)
H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol-1CO(g) + 1/2O2(g)
CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol-1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol-1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K-1·mol-1 该反应在常温下能否自发进行？ (填“能”或“不能”)．

（3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g）
2NO（g）； △H0．若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

30．（12分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol-1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率为 ；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为： ,平衡常数K1 = .（填表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；

（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： 　　　　　　　　　　 。

31．（10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。

（3）?滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。

（4）?重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

32．（12分）已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性；0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3。若向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

（1）上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号)，然后测定溶液的pH。 A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3

若 （填“甲”或“乙”）同学的解释正确，溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：①溶液中共有 种粒子。②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 。③溶液中n(CH3COO—)＋n(OH—)－n(H+)＝ mol。

安阳一中2013—2014学年第一学期第二次阶段考试

高二化学参考答案

31.（10分）（2）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

（4）0.085cV/ρ [或(8.5cV/ρ)%]

(5)偏高

32.（12分） (1) 乙 (2) B 乙； 增大 (或：甲； 不变)

(3) ①7； ②CH3COOH和CH3COO—； ③0.006