2013年12月

命题人：王大志 许红梅 审题人 李林

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共50分）[来源:学科网]

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．金属键越强，则该金属的金属性越强

C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2?? B．CCl4和KCl? C．NaCl和HCl?? D．CO2和H2O

3．下列物质的沸点逐渐升高的是

　　A． NH3 PH3 AsH3 SbH3　　 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4

　　C． CI4 CBr4 CF4 CCl4　　 D． HF HCl HBr HI

4．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

A．C60摩尔质量是720

B．C60属于离子晶体[来源:学#科#网]

C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

5．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H= +131.4 kJ/mol下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

D．CO + H2
C + H2O △H= -131.4 kJ/mol

6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

① 混合气体的密度 ② 容器内气体的压强 ③ 混合气体的总物质的量

④ C物质的量浓度 ⑤ 混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率

A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部

7．可确认发生了化学平衡移动的是

A. 由
于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 化学反应速率发生了改变

D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂

8．下列说法正确的是

A．互为同位素的原子性质几乎完全相同

B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体

C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4 、HF含有相同的电子数

D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol

9. 已知在CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH
CH3COO- + H+。若采取某种措施使H+的浓度减小，则CH3COO-的浓度

A. 减小 B. 增大
C. 不变 D. 可能增大也可能减小

10.右图曲线a表示放热反应：

X(g)＋Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是[来源:Z#xx#k.Com]

A．升高温度　 B．加大X的投入

C．加催化剂　　 D．增大体积

选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

已知反应：2M(g)＋N(g)＋P(g)
2Q(g)＋3R(g) △H>0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，增加M的浓度，N的转化率减小

B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

C. 单位时间内消耗N和Q的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，N和P的转化率增大

12. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

① 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

② d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③ 原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④ 同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A． 只有①②③　　　B． 只有②③ 　　 C． 只有③④　　　　D． ①②③④

13. 室温下，下列说法错误的是

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1

B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10

C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7

D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13

可逆反应N2O4
2NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体 颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积 ③升高温度 ④增大N2O4的浓度

A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反
应方向移动

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n = r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

16. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①　　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①　　　　　D．最高正化合价：①＞③＞②＞④

17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

② pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO

③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、S2O32-、SO、NH

④ 由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤ 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH、SCN－、HCO

⑥ 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I－、Cl－

A．①②　 B．③⑥　 C．②④　 　 D．③⑤

18.下列说法正确的是

A. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半

B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸中的H+浓度的二倍多

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D. 物质的量相同的NaClO溶液和HClO溶液中所含ClO-的量相同

19.温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s

 0

50

 150

 250

 350



n(PCl3)/ mol

 0

0.16

 0.19

 0.20

 0.20



A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．T℃时，该反应的平衡常数为0.025

C．保持其他条件
不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0

D．相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达
到平衡时，PCl5的转化率大于20%

X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共25分）

(7分）四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素。

(1) A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为________；B的基态原子电子排布图为　　　 。?A、C形成的化合物A2C2分子属于________（“极性分子”或“非极性分子”），其电子式________

(2)与PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；

(3)BC的立体构型为　　　 ，BC中B原子轨道的杂化类
型为__________。

22. (6分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生

大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮

气和水蒸气时，放出256.64 kJ的热量。

(1) 写出肼和H2O2反应的热化学方程式_______________________________________

(2) 已知H2O(l) = H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是____________。

(3) 上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________。

23.(12分)Ⅰ.(6分).现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡　　　 (填“向左”、

“向右”或“不”)移动；若加入少量水后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“无法确定”下同）；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)的值将　　　 。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大 小关系为pH(甲)　　　 pH(乙)(填“大
于”、“小于”或“等于”， 下同)。

(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加一定量的水稀释后，其pH仍相同，则加水的体积甲 乙。

(4)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用足量的等浓度的NaOH溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)　　　 V(乙)。

Ⅱ.(6分). 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如右图

所示：

(1)25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液

混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液

的体积比为 。

(2)T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

(3)曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝7。请分析其原因： 。

四、（本题包括2小题，共15分）

24.（4分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装 [来源:学,科,网]

盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此

时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

① ；

② 。

25. (11分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

下几步:

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

(2) 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

(3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 [来源:Zxxk.Com]

A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视

读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

五、（本题包括1小题，共10分）

26. CO可用于合成甲醇。在压强为0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图
：

(1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b的代数式表示)。

若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法中正确的是 (填序号)。

① 该反应使用催化剂意义不大　

② 该反应发生将在很短时间内完成　

③ 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小

(3)在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡 时CO转化率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡常数 。

(4)在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5 mol CO, 7.5 mol H2，反应生成 CH3OH(g)，达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时压强的多少倍？（该问没有计算过程不给分）

附加题(本题包含1个小题，共15分)

27. 如图所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有
可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应 2SO2 (g）+ O2（g）
2SO3(g)

根据要求填写空白：

（1）如果A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO2和1 mol O2，则SO2 转化率谁大 （填A或B，下同），先达到平衡的是 ，达平衡后，测得A中气体的总物质的量2.1 mol，则n(SO3)= mol

（2）如果A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2

①固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，A中压强 B中压强（填大于；等于；小于）

②若要使A与B中的反应物与生成物对应物质的量之比相同，活塞的位置应在 处；

③若活塞右移到5处，达平衡后，A中SO3的物质的量 B中SO3的物质的量

（填大于；等于；小于）

④B中活塞固定在4.5处，要使A和B中平衡状态与②相同，需再向B中加入SO2

mol，加入O2 mol

⑤若在如下图所示的容器中分别进行如下两个可逆反应：

X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 和 ② 2M(g)
N(g)＋P(g)，

反应室之间用无摩擦、可滑动的密封隔板隔开。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则：反应①的正反应是 反应（填吸热或放热）， 达到平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ， 达平衡（I）时，X的转
化率为 。

说明：1.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.?C
2.
?D 3.?B 4.?D 5.?C 6.?A 7.?A 8.?B 9.?D 10.?C

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11.?B 12.?D 13.?A 14.?C 15.?A 16.?A 17.?C 18.?B 19.?B 20.?D

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

22 .（共6分）

(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)==N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ/mol （2分）

(2)408.8 kJ （2分，无单位不给分）

(3)产物为氮气和水，无污染 （2分）

23.(共12分)

Ⅰ.（6分，每空1分）(1）向右；增大；减少 （2）小于 （3）大于 （4）大于

Ⅱ.（6分，每空2分） (1)1∶10 (2)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13

(3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。（答案合理就给分）

四、（本题包括2小题，共15分）

24．（4分） (1)a （1分） (2)b（1分）

(3) ①将装置装满水 （1分） ② 从b处进气 （1分）

25. (11分) (1) DCEAF (2分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)

溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)

(3) AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分) (4)25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)

五、（本题包括1小题，共10分）

(3)相当于加压，所以CO转化率增大。

(4)　　 CO(g)　 ＋　2H2(g)
CH3OH(g)

起始： 2.5 mol 7.5 mol 0 ………………………………….(1分)

转化： 2.25 mol 4.5 mol 2.25 mol

平衡： 0.25 mol 3 mol 2.25 mol ……………………(1分)

平衡时的物质的量总数为5.5 mol，………………………………………(1 分)

起始时为10 mol，所以平衡时压强为起始时的0.55倍。………………（1分）

附加题(本题包含1个小题，共15分)

（1）B（1分）； B（1分）； 1.8 （1分）

（2） ①小于（1分）； ② 3（1分）；③大于（1分）； ④ 1（1分）；0.5 （1分）

⑤ 放热反应（1分） 10:11（3分） 5/11（3分）