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时间：90分钟 分值：100分 第一卷 选择题（共54分） 一、选择题（共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ) A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 4．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( ) A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH>7，则说明该酸是弱酸 C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 5．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 7．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氨水 8． HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化 的简图如图所示，下列叙述中不正确的是( ) A．HA是一种强酸 B．x点，[A－]＝[B－] C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 9．在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是( ) A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 B．H＋的物质的量浓度 C．电离平衡常数K D．H＋的物质的量 10．pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX可能是强酸 B．HX的酸性比HY的酸性弱 C．两酸的浓度大小[HX]<[HY] D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 11．下列化学反应式书写正确的是( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2H＋＋SO C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O CO＋H3O＋ D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：[Na＋]>[SO]>[H＋]>[OH－] B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2[Na＋]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋2[CO]＋[OH－] D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后： [Na＋]＝[CH3COO－]>[H＋]＝[OH－] 13．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器灭火 D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 14．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：[H]＋＋[H2CO3]＝[OH－] C．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋] D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 15．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 16．下列叙述正确的是( ) A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 17．下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在 BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在 A－＋H2OHA＋OH－ 18．向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸(HAc)中，分别投入0.28 g 铁粉，则下图中的曲线符合反应事实的是( ) 第二卷 非选择题（共46分） 二、填空题（共4个大题，共46分） 19．(1)25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________； (2)25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)； (3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。 A．[Na＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] B．[Na＋]＝[Cl－]>[H＋]>[OH－] C．[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋] D．[Cl－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋] (4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。 A、铁 B 、盐酸 C 、氯化钠晶体 D 、熔融氢氧化钠 (5) )25 °C时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2， 则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“>”) 20．现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题： (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中 [Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。 (5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________ 21．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)， (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝a mol·L－1， 则[SO]＝________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。 22．某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 试回答下列问题： (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________(填“>”、“＝”或“<”)0.11 mol·L－1。 (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 (4)H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：____________________________________________________________。 蒙城一中高二第三次月考化学试题答题卡 一、选择题答案填入下表（共54分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 二、填空题 19、（12分）(1) ________， (2) ________， ______________________________ (3) ________， (4) ________， (5) ________， 20、（12分）(1) ________，__________________________ (2) ________， (3) ________， (4) ________， (5) ________________ 21、（12分）(1) ________，_____________ (2) ________， ______________________________ (3) ________， (4) ________， 22、（10分）(1) ________，__________________________ (2) ________， (3) ________， (4) _____ ___， 化学答案 1—5DABBA 6---10BBDDD 11---15DCDCC 16---18CDC 19：(1)13 (2)< NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (3)C (4) D (5)< 20：(1)向右 减小 (2)小于 (3)大于 (4)小于 (5) NH4Cl、 NH3 21：(1) 向左、减小 (2)NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O = (3)a/2 mol·L－1 (4)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－] 22：(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)< (3)[Na＋]>[HA－]>[H＋]>[A2－]>[OH－] (4)H＋＋A2－HA－ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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