广东省肇庆市2013-2014学年高二第一期末质量检测化学试题

本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟

注意事项：

1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．

3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第 Ⅰ卷 选择题（共40分）

一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：?

??????????????


据此判断下列说法正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应??

B．白磷比红磷稳定?

C．CO?(g)+H2O?(g)=CO2?(g)+H2?(g)??ΔH＞0

D．S?(g)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH1； S?(s)+O2?(g)=SO2?(g)? ΔH2，则ΔH1＞ΔH2?

3．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N2O 4(g)
2NO2(g) △H= -56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中

充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶

液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧

生成CO2放出的热量大于110.5kJ

4．现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

5．将4?mol?A气体和2?mol?B气体充入2?L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2?s后测得C的浓度为0.6?mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3?mol/(L·s)?

②用物质B表示的反应的平均速率为0.3?mol/(L·s)?

③2?s时物质A的转化率为70%?

④2?s时物质B的浓度为0.7?mol/L?

A．①③????????B．①④??????????C．②③???????????D．③④?

6．下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液

所消耗的NaOH物质的量相同

7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变

8．对于可逆反应A(g) + 2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

A B C D

双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选

0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）

9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH > 0，

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量减少 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

10．下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离：H2SO3
 2H++ SO3

B．氯化铵水解的离子方程式为：?NH4+ +H2O
 NH3·H2O + H+

C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O?
CO3
＋H3O+

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1
+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

11．在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为：

N2 + 3H2
2NH3 ΔH =－92 kJ/mol

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．曲线b表示可能使用了催化剂

D．降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

12．下列叙述正确的是

　A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)sj.fjjy.org

B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)一样多

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D. 向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓

度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

填空（本题包括2小题，共17分）

13. （10分）（1）请回答下列问题：

① 已知： ① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1

② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

② 已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、

243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H= 。

（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

① 则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：

。

② 测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、

。

14．（7分）（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：

???????????? ；若将该反应设计成右图

的原电池，请在图中完成标注。

（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：

? ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?? △H>0； ② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)? △H<0?；sj.fjjy.org

③ NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?? △H<0。

??? 上述反应可以设计成原电池的是? （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，

依据所选反应设计的原电池其负极反应为? 。

四、简答题（本题包括2小题，共16分）

15．（8分）请回答下列问题：?

（1） 若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 ?醋酸（填

“＞”、 “＝”或“＜”）。?

（2）将100mL?0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL?0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所

得溶液呈 性，原因是 （用离子方程式表示）。?

（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－，

在此 平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

sj.fjjy.org

条件的变化

通氨气

加水

加NH4Cl(s)



①

电离平衡移动的方向









②

c(OH－)的变化









 [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

16．（8分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：

2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1

上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K

303

313

323



NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0



（1）此合成反应的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加

而减小的是下列的 （填序号）：

A．c(NH3·H2O) B．
C．c(H+)·c(OH－) D．sj.fjjy.org

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH

＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

（4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)



起始

0.8000

1.600

0.000



第4 min

0.3000

0.9750

0.5000



第6 min

0.3000

0.9750

0.5000



第8 min

0.7000

1.475

0.1000



 反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在

该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

五、推断和实验（本题包括2小题，共18分）

17．（9分）工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下

　图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 ，请回答：

（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，

原因是 。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸

的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：

。?

18. （9分）

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

① 滴定管如右图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液

（填“甲”或“乙”）。

② 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号

待测HCl溶液的体积(mL)

滴入NaOH溶液的体积(mL)



1

20.00

23.00



2

20.00

23.10



3

20.00

22.90



 该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③ 下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：?

称取1.0?g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3?2.38?g的AgNO3溶液(溶液中

除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋

的溶液作指示剂，用0.2?mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的

Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。?

请回答下列问题：?

① 判断滴定达到终点的现象是 。

② 考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填

“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。?

③ 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形

瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

六、计算题（共1小题，9分）

19．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)
CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在

容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后

反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

（1）求4 min内H2的平均化学反应速率。

（2）计算800℃时该反应的平衡常数。

（3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的

ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

2013—2014学年度肇庆市第一学期统一检测

高二化学（化学反应原理）参考答案和评分标准

一、 1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D

二、 9.BC 10.BD 11.BC 12.AD

三、（本题包括2小题，共17分）

13. （10分）

（1）①（3分） CH3OH(l) + O2(g) === CO(g)+2H2O(l) △H＝－443.5kJ·mol－1

②（2分）－185kJ/mol

（2）①（3分）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =﹣57.3 kJ/mol

②（2分）温度计 环形玻璃搅拌棒（顺序颠倒也可）

14.（7分）（1）（4分） 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（2分）

见右图（2分，一个标注1分）

（2）（3分）②

（1分）H2－2e－+2OH－ ＝2H2O或H2+2OH－ ＝2H2O+2e－（2分）

四、（本题包括2小题，共16分）

15. （8分）（1）（1分）>

（2）（3分）碱（1分） CH3COO- +H2O
CH3COOH+OH- (2分)

（3） (4分) sj.fjjy.orgsj.fjjy.org

条件的变化

通氨气

加水

加NH4Cl(s)



电离平衡移动的方向

向右

向右

?



c(OH－)的变化



减小

减小



16．（8分）

（1）（1分） ＞ （2）（2分） AD （3）（2分）BD

（4）（3分）升高温度（或增加压强，2分) 左 (1分)

五、（本题包括2小题，共18分）

17．（9分）

（1）（3分）不（1分） 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-（1分），从而CO32-

浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 （1分）

（2）（1分）(NH4)2CO3 或碳酸铵

（3）（5分）①（2分）CaSO4(s)+CO32－(aq)
CaCO3(s)+SO42－(aq)

② （3分）CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42－(aq) （1分），当加

入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀（1分），溶液

中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动（1分）

18. （9分）

（1）（5分） ①乙 （1分） ② 0.92mol·L－1（2分） ③ D（2分）

（1）（4分） ①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色（2分）

②酸性（1分） ③偏高（1分）

六、（本题包括1小题，共9分）

19．（9分）

答案:（1）△c(CO)=△n(CO)/V=
=0.6mol/L ……………..…………… （1分）

v(CO)=△c(CO)/△t=
=0.15mol/(L·min) …………………………（1分）

由题可得， v(H2)=v(CO)=0.15mol/(L·min) …………………………..………（1分）

（2）根据题意可得，

（mol/L） CO(g) ＋ H2O (g)
CO2(g) ＋H2(g) …………….……（1分）

开始 1.0 1.5 0 0

反应 0.6 0.6 0.6 0.6

平衡 0.4 0.9 0.6 0.6 …………….… （1分）

则800℃时平衡常数
=
………（2分）

<（2分）[说明：由于800℃时K＝1，427℃时K＝9.4，温度降低，平衡常数增大，

说明降低温度平衡往放热（正反应）的方向移动，故ΔH＜0。