命题人：张毅强 校对人：常晓丽

第Ⅰ卷 （客观题共50分）

（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确选项。）

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

2．下列实际应用与盐的水解知识无关的是A．焊接时用NH4Cl溶液除锈

B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体

D．生活中用硅胶做干燥剂

3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，其溶液中没有Ag＋和Clˉ

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4．下列化学用语正确的是

A．HClO电离 HClO == HClO- + H+

B．CuSO4水解 Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+

C．NaHCO3电离 NaHCO3
Na+ + H+ + CO32-

D．KF水解 Fˉ + H2O
HF + OHˉ

5．下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混合使用的是　

A．(NH4)2SO4 　　 B．NH4Cl 　　　C．KNO3 　　D．Ca(H2PO4)2

6．关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+ 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH) 2 +2MnOOH。下列说法错误的是（Zn的相对原子质量为65）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e- ＝2MnOOH＋2OH-

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　

A．NH4Cl 　B．NH4HSO4 　C．CH3COONH4 　D． NH4HCO3

9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为：

A．40mL 水 B．10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

C．50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D．100mL 0.01mol/L盐酸

10．某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10－14mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl-、NO3－、Fe2+、Al3+ B．K+、Al3+、Cl-、MnO4-

C．K+、AlO2-、Na+、OH- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O △H＜0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)

13．下列说法正确的是

A．将25 ℃纯水加热至95℃时，
增大，

B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

C．室温下，pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后pH＝7，则a+b＝14

D．0.1 mol·L－1酸HA与0.1 mo1·L－1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则

c(Na+)＝c(A—)+c(HA)＝0.1 mo1·L—1

14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15．下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若pH＝7，则c(NH+4)＞c(Cl-)

C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH+4)＞c(OH-)＞c(H+)

16．．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

17．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：

（以强碱为电解质）以下说法中正确的是

A．以上反应是可逆反应 B．放电时，镉为正极

C．放电时负极附近溶液的pH不变 D．充电时阳极发生氧化反应

18．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH – 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

19．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM＝-lg c(M)，pc(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，

且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，

且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，

且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

20．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶4　　　　B．1∶1 C．1∶2 D．1∶9

第II卷 （主观题共50分）

21．（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将 。

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3?H2O)的比值将 。

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m n。

（4）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则c(HCO3-) c(CO32-)。

22．（6分）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO3固体，c(Ag+) ，c(I-) 。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(I-) 。

（3）若加入AgBr固体，c(I-) 。

（4）若加入Na2S固体，c(Ag+) ，c(I-) 。

23．（12分）铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O

（Pb、S、O的相对原子质量分别为207、32、16）

请回答下列问题：

（1）放电时：正极的电极反应式是_________________ __；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________、B电极上生成_________，A电极的电极反应式是 。

24．（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____ ___、正极的反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（保留至0.1%）（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

25．（10分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）＝

②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka 。

（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

太 原 五 中

2013—2014学年度第一学期月考（12月）

高二化学答卷纸（理）

第Ⅰ卷 （客观题共50分）

（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确选项。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第II卷 （主观题共50分）

21．（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1） 。 （2） 。

（3） 。 （4） 。

22．（6分）

（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

（4） ， 。

23．（12分）

（1） ； _______； _______。

（2）_________、 _________， 。

24．（14分）

（1） ； （2） ；

（3） ； （4） ；

（5） 、 。

___ _____。

25．（10分）

（1）

。

。

（2） 。

（3）

高二12月月考化学答案

25．（1）HSCN比CH3COOH酸性强，相同浓度的HSCN溶液比CH3COOH溶液中H+浓度大，所以与NaHCO3反应生成CO2，HSCN的速率快。（HSCN比CH3COOH的电离常数大，相同浓度的HSCN溶液比CH3COOH溶液中H+浓度大，所以与NaHCO3反应生成CO2，HSCN的速率快。）

＜

（2）4×10-4

（3）根据题中图示可知，2.0×10-3mol/L的 HF溶液中，当pH= 4时，

c(F-) = 1.6×10-3 mol/L

又知c(Ca2+) = 2×10-4 mol/L

Qc = c2(F-) c(Ca2+) = （1.6×10-3）2×2×10-4 = 5.12×10-10

Ksp(CaF2) = 1.5×10-10

Qc＞Ksp，所以有CaF2沉淀生成。