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测试时间：90分钟 满分：100分 2013年10月 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 一、单项选择 ( 每空 3 分，共63 分) 1．下列关于一些问题的说法中，不正确的是 A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．“白色污染”是指由聚乙烯等塑料垃圾引起的环境污染 C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质 D．含有铜、汞、多溴联苯等材料的电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源 2．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g） =－48．40 kJ·mol－1 B．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =－5518 kJ·mol－1 C．C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =+5518 kJ·mol－1 D．C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =－48．40 kJ·mol－1 3．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）===CO2（g）? ΔH=－393．51 kJ·mol－1 C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）? ΔH=－395．41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4．已知 ⑴H2（g）+O2（g）===H2O（g）? ΔH1= a kJ·mol－1 ⑵2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）? ΔH2= b kJ·mol－1 ⑶H2（g）+O2（g）===H2O（l）? ΔH3= c kJ·mol－1 ⑷2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）? ΔH4= d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 5．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 6．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A．26．0 kJ B．51．9 kJ C．155．8 kJ D．467．3 kJ 7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57．3kJ/mol以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57．3kJ/mol的是 A．①② B．③ C．④ D．均不符合 8、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0．6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol/L其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 10、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 11．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b 12．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合图像，下列叙述正确的是 A． 正反应吸热，L是气体 B． 正反应吸热，L是固体 C． 正反应放热，L是气体 D． 正反应放热，L是固体或液体 13．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 B． CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 C． CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1 D． 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1 14．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定 15．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 16．已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H= –184．6 kJ·，则反应HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g) 的△H为 A．＋184．6 kJ· B．–92．3kJ· C．–369．2 kJ· D．+92．3 kJ· 17．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0．158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 18．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq） 19．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X固体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（s）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0．1mol X同时生成0．2mol Z 20． 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A．正反应是吸热反应，且A不是气态 B．正反应是放热反应，且A是气态 C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正方向移 D． 改变压强对该平衡的移动无影响 21．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是 A． 4molA + 2mol B B． 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C． 3molC + 1molD + 1molB D． 3molC + 1molD 2013-2014学年上学期阶段性测验 高二化学答卷页 2013．10 一、选择题（请将答案正确填涂到机读卡上） 二、填空：( 本大题共2 题, 22 题 10分,23题 15分) 22．(10分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。 ⑵烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________ (填“偏大、偏小、无影响”) ⑷如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由____________________________________________。 ⑸用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 23、(15分)⑴化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 ⑵在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) Δ H= Q KJ·mol—1 (Q＞0)? CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________mol/(L·min) ⑶t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于__________状态；C1数值__________0．08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________ (单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是__________ (单选)。 a．增加水蒸气? b．使用催化剂 c．增加氢气浓度 三、计算题 （12分） 24、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程） ⑴若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 ⑷平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=__________。 高二化学试题答案 一、单选（3×21＝63） 二、填空题(共25分) 22、(10分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 解法二： N2＋3H22NH3 开始时：a???? b???????????? 0 t时： ? 13 ????????????????? 6 在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16 (2)n (NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol (3)5∶4 (4) 3∶3∶2
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