康杰中学2013—2014学年度第一学期第二次月考

高二化学试题

2013.12

常用元素的原子量： Cu：64 Zn：65 H：1 O：16

一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）

1．下列过程或现象中与盐类水解无关的是（ ）

A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

2．pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值相同，则X、Y、Z的关系是（ ）

A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z

3．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

B．pH值为11的溶液：

C．水电离出来的
1×10－13
的溶液：

D．加入
能放出
的溶液中：
、
、
、

4．用已知物质的量浓度的
溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（ ）

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数

5．
时将水不断滴入0.1
的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ）

6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A．10mL 0.1
氨水与10mL 0.1
盐酸溶液混合，

＞
＞
＞

B．10mL 0.1

溶液与5mL 0.2

盐酸混合，

=
＞
＞

C．10mL 0.5

溶液与6mL 1
盐酸混合，

＞
＞
＞

D．
相等的
溶液，
溶液和
溶液

＜
＜

7．在一定温度下难溶盐
的饱和溶液中，
与
的物质的量浓度类似于水中
和
的关系，即
（常数）。在下列溶液中：

①30mL 0.02

溶液，②40 mL 0.03
盐酸，③10mL
，

④50mL0.05

溶液，则
的溶解度由大到小的顺序为（ ）

A．①②③④ B．③②①④ C．④③①② D．③②④①

8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）

A．原电池的正极的电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的正极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9．用两支惰性电极插入1000mL
溶液，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是（ ）

A．阴极上析出标准状况下11.2 mL 氢气 B．阴极上析出32 mg铜

C．阳极和阴极质量都没有变化 D．阳极上析出5.6 mL氧气

10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）

A．
B．
C．
D．

11．如图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1
，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02
，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积①＝②

B．电极上析出固体质量：①＜②

C．溶液的pH变化：①减小；②增大

D．电极反应式：①中阳极：

；

②中负极：

12．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，

电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好

全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，

则A合金中
原子个数比为（ ）

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比

13．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁蕊（几乎为纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

14．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红综色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．

B．

C．

D．

15．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ）

A．
B．
C．
D．

16．下列化合物属于苯的同系物的是（ ）

A. B.

C. D.

17．在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有一种结构的烷烃有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

18．下列有机物的命名正确的是（ ）

A．2—乙基丁烷 B．1，2—二甲基己烷

C．2—甲基—4—乙基庚烷 D．2，3—二乙基—4—甲基己烷

二、填空题（共46分）

19．（8分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

回答下列问题：

（1）
溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1
Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L－1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

（3）0.1

溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。

20．（10分）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，

电池的电解质是掺杂了
的
晶体，它在高温下能传导
离子。回答如下问题：

（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：__________。

（2）这个电池的正极发生的反应是：__________________；

负极发生的反应是：__________________________。

（3）固体电解质里的
的移动方向是__________________；

向外电路释放电子的电极是：___________________。

21. （10分）含
（Ⅵ）废水中一般含
1～1×103
。
（Ⅵ）毒性比
（Ⅲ）强200倍，加入适量
，以铁为电极进行电解，经过一段时间后，
（Ⅲ）、
（Ⅲ）以氢氧化物形式沉淀出来，工业废水中
的含量已低于排放标准。

（1）试写出电解时的电极反应方程式：__________________。

（2）写出由
（Ⅵ）变为
（Ⅲ）的离子反应方程式：___________________。

（3）电解质溶液pH逐渐____________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）能否用石墨电极代替铁电极？____________。

22．（8分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是____________________________________________。

（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根离子杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会__________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_____________（填“A”或“B”）导出

23. （10分）
溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂.

（1）图一是根据反应
设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是__________溶液，
极的电极反应式是____________________________。

（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为
溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是____________（填“
”或
）。a处电极上发生的电极反应式是___________________________；铁为电解池的____________极，当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的
在标准状况下的体积为_________L。

化学答案

1—5 BBBBC 6—10 BBBBC 11—15 CBDDC

16—18 ADC

19．（8分）（1）碱性（1分）
（2分）

（2）B C D（3分）

（3）
＞
＞
＞
＞
（2分）

20．（ 10分）（1）
（2分）

（2）正极：
（2分）

负极：
（2分）

（3）移向通汽油蒸气的电极（或移向负极）（2分）

通汽油蒸气的电极（或负极）（2分）

21．（10分）（1）阳极：
（2分）

阴极：
（2分）

（2）
（2分）

（3）增大 （2分）

（4）不能 （2分）

22．（8分）（1）

（2分）

（2）①
（2分）

②增大 （2分） ③B （2分）

23．（10分）（1）
（1分）
（2分）

（2）
（1分）
（2分）

阴（2分） 0.28（2分）