化学总分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C． 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

D．石油主要含有碳、氢两种元素

2.以下物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔

⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧苯乙烯

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧

3.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘

B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后过滤

D.乙烯中混有CO2，将其通入NaOH溶液中洗气

4．从柑桔中炼制出有机物 )， 下列有关它的推测不正确的是

A．分子式为C10H16 B．常温下为液态，难溶于水

C．其一氯代物有8种 D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种

5．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是

A．角鲨烯分子式为C30H50 　

B．角鲨烯是高分子化合物

C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成

D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物

6.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；

⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成的水的质量也总是定值的是

A. ①③ B. ②③④ C. ③⑤ D.③④⑤

7．下列判断正确的是

①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质

A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2NA

B．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA

C．1L 0.5mol·L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋数目为NA

D．一定条件下1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

9.下列说法正确的是

A.△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

10.下列说法正确的是：

A．一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，酸性越强

B．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.在pH = 1溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3—、Cl—

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

C.由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、HCO3﹣

12．下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中
（KW为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．等体积0.1 mol·L－1 硫酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上合成氨采用较高的温度　

B．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)　

14．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量

A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①④⑦

15.下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知K=
，则对应的化学反应可以表示为：

2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2O
HCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

16.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

17．已知NH4+＋AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、

Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： ①H＋＋OH－＝H2O ②Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

③Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ ④NH4+＋OH－＝NH3·H2O

先后顺序正确的是

A．①→④→③→② B．①→③→②→④

C．①→②→③→④ D．①→③→④→②

18．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH- 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中错误的是

A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：

SO32-+SO2+ 2SO2

B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2在液态时转变为离子化合物

D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

19.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH





c（HA）

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol·L—1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q



下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 KJ

二．填空题（共55分）

21．（5分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液



①

20 mL 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液



②

20 mL 0.2 mol·L－1

H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1

KMnO4溶液





（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）。

（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），

则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol·L－1。（假设混合溶液体积为50 mL）

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。

（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。

22．（12分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH1 < 0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0

下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有 。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K= ；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将 （填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

23．（7分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为 。

（2）当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为 。

（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则

a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”）

24．(10分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是 ，E是 ；

（2）用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)

a．
b．
c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－)

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E>A

b．开始反应时的速率A>E

c．参加反应的镁粉物质的量A=E

d．E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中_________曲线(填写序号) 。

（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________ 。

25. (9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3％。

(1)A的分子式为 ；

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ；

(3)已知：
。

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应得到的化合物的结构简式为 ；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85．7％，写出此化合物的结构简式 ；

(5)在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的化学方程式为 。

???（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

?1?环戊二烯分子中最多有　　　 个原子共平面。

?2?金刚烷的分子式为　　　 ，其分子中的CH基团有　　　　个。

?3?下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的反应类型是　　　　　　　　，反应③的反应类型是　　　　 。

?4?已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

____________________________________。

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基 )，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)。

。

余姚中学 高二化学期中试卷答案

选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

21．（5分）

（1）浓度（1分） ②＞①（1分）

（2）0.0052（1分）

（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（1分）

（4）该反应放热（1分）

23、（7分）（1）H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(2分)

（2）c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分)

（3）＞　(2分)

（4）变小(1分)；

24．（10分，每小题2分）（1）NaOH ；CH3COOH ；（2）a （3）c（4）④

(5) c(Na＋)> c(SO42－)>c (NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)