考试时间：90分 试卷满分：100 命题人：孙连海

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、能提高合成氨反应产率的方法是

A．升高温度 B．使用催化剂 C．降低压强 D．分离出NH3

2、下列关于电解质的有关叙说正确的是

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强

C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

3、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5

4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率

５、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④

6、在N2 +3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1 ·s－1，则此段时间值是

A．1 s B．2 s C．0．44 s D．1．33 s

7、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A、原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B、原电池正极和电解池阳极所发生的反应

C、原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D、原电池负极和电解池阴极所发生的反应

8、pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的

A．H+的物质的量相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同 D．OH-的物质的量浓度相同

9、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10(12 mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为

A．Na+、Cl－、K+、NO3－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－

11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气)
2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:

A. 平衡正向移动 B. 平衡不移动

C. 平衡时B的体积分数增大 D. 平衡时C的体积分数可能变小

13、某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0 B、△H＞0、△S＜0

Ｃ、△H＜0、△S＞0 Ｄ、△H＜0、△S＜0

14、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol·L-1，其电离方程式为：

第一步 H2S H+ + HS─；第二步 HS─ H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸

A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤

15、室温下，等体积0.5mol·L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③

16、一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部

17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4 min后平均反应速率最小

C．反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g

18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L

C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

19、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH并没有完全电离

C．在x点，c(M+)=c(R+)

D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g)
2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合

A．正反应为吸热反应，C是固态

B．正反应为吸热反应，C是气态

C．正反应为放热反应，C是气态

D．正反应为放热反应，C是固态

或液态

二 填空题（本题共6小题，共32分）

21、（4分）按要求书写方程式

①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　 　

②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　

22、（7分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。

（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H

右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与

反应温度的关系曲线，则△H　　　0

工业上合成甲醇的适宜条件为 、 、

。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为 ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。

23、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2
2SO3的反应。问：

① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；

② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；

③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；

起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc

24、（2分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

25【13分】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x的值,进行如下实验: ⑴称取W g草酸晶体,配成100.00ml水溶液。⑵取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再腿色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：

⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。

a.托盘天平 (带砝码、镊子) b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶

e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

。

⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

⑷在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，由此可计算出x值是 。

⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。

三计算题（本题共1小题，共8分）

26、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。

（4）原混合气体中，a：b= 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。

高二化学期中试卷答题卷

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二 填空题（本题共5小题，共32分）

21、（4分）

①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　 　

②Na2HPO4溶于水的电离方程式： 　 　　　 　

22、（7分）

（1）△H　　　0， 、 、 。

（2） ， ， 。

23．（6分）

① Va______Vc；②Va ______Vc ；③ Pa ______Pb ______Pc；Va ______Vb ______Vc

24、（2分）

（1） 。

25. （13分）⑴试验中不需要的仪器有(填代号) ，还缺少的仪器有(填名称) 。

⑵试验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

。

⑶若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，在继续滴定至终点，则所测得的x值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

⑷在滴定过程中用去a mol·L－1的KMnO4溶液V ml，则所配置的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，由此可计算出x值是 。

⑸若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值是 。

三、计算题（本题共1小题，共8分）

26、（1）(要求有计算过程)

（2）(要求有计算过程)

（3）n( 始)：n（平）= 。

（4）原混合气体中，a：b= 。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。