1．下列说法正确的是

A.量筒和滴定管均没有“0”刻度

Ｂ.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大

C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小

D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性

2．以下说法正确的是

A．不能自发进行的反应属于吸热反应

B．化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能

3. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为
，CO2为
，且：

C（s）+
O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1

CO（g）+
O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　）

A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ

4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是

A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④　　 D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

5．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

6. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）

A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）

A. 反应的化学方程式为：2M
N B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

8. 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A. 20mL 3 mol?L-1的 X 溶液 B. 20mL 2 mol?L-1的 X 溶液

C. 10mL 4 mol?L-1的 X 溶液 D. l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

9. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（　 ）

A. 体系压强不变 　　　　　　　B. 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC

C. A的转化率不变 　　　　　　 　 D. 容器内气体密度不变

10. 以下各项的比值是2：1的是（ ）

A．CuCl2溶液中Cl－与Cu2＋的物质的量浓度之比B．pH均为2的盐酸和硫酸的物质的量

C．同温下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)

D．同浓度的NaOH与Ba(OH)2中和等物质的量的HCl所消耗的碱的体积

11 A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（ ）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A、①③ B、①③④ C、③④ D、①④

12. 下列说法正确的是（ ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在pH＝7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B. 在pH<7的溶液中， Na+、K+、S2-、HCO3-

C. 由水电离出来的 c(H+)=10-12 mol/L的溶液中， NH4+、K+、CO32-、Cl－

D. 在pH=0的溶液中， Fe3+、Al3+、SO42-、Cl－

14.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是 ( )

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

15. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )

①20 mL O．01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL O．02 moI·L-1 CaCl2溶液

③40 mL O．03 mol·L-1 HCl溶液 ④lO mL蒸馏水

⑤50 mL O．05 mol·L-1 AgN03溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

16某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH = 12的强碱与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 10，则强碱与强酸的体积比为（ ）

A.1：9 B.9：1 C.1：11 D.11：1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二.填空题

17．（11分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　　 A

　　B

C

（2）溶液中共有 种不同的粒子

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。

（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

18．（6分）（1）有下列各组物质：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3

D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3 E.甲烷和辛烷

（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；

（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是 ______________ 。

的系统名称为_________________。

19.（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1） 以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）

(3) 下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4） 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。

（5） 以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积mL

NaOH溶液体积读数（ml）







滴定前

滴定后



1

20.00

0.00

21.30



2

20.00

0.00

16.30



3

20.00

0.00

16.22





通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留4位小数）

20. （14分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B极是 极，材料是 . A电极反应式为 ，电解质溶液为 。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色。

（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（4）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　 。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　（填代号）。

a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O

（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

　　　 　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　g。（已知：相对原子质量 Mn－55 O－16）

21．（10分）已知：反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) 平衡常数为K1

反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) 平衡常数为K2

反应③H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g) 平衡常数为K3

测得在不同温度下，K1、K2值如下：

温度/℃

K1

K2



500

1.00

3.15



700

1.47

2.26



900

2.40

1.60



（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol.L－1，达到平衡时CO2转化率为 。

（2）反应②的焓变△H 0（填>、<、＝）。

（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)

A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气 　C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO含量，T为温度）

（5）900℃进行反应③H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)，其平衡常数K3的数值为

高二化学答题卷

一、选择题（每小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题

17．（1）A B

C （2 ）

（3） （4） 和

18. （1） （2） （3） （4）

19

（1） （2） （3） （4） （5）

20，（1）B极是 极，材料是 . A电极反应式为 ，电解质溶液为 。

（2） （3） （4）

（5）

21.（1） （2） （3） （4） （5）

）