可能用到的相对原子质量： H－－1 Cl－－35.5 O－－16 C－－12

Ⅰ选择题（45分）

一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）

1.固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程中的叙述正确的是（ ）

A.不发生状态变化 B.反应中化学能转化为热能 C.没有化学键断裂 D.不存在氧化还原反应

2.由图分析，下列说法正确的是（ ）

A A B+C 和 B+C A 两个反应吸收或放出的热量不等

B A B+C △H<0

C. A具有的焓高于B和C具有的焓的总和

D. A B+C △H>0 则 B+C A △H<0

3.有如下三个热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L) △H=a kJ/mol；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=b kJ/mol ； 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=c kJ/mol

下列关于它们的表述中，正确的是（ ）

A 它们都是吸热反应 B a ，b ，c 均为正值 C 2b=c D a=b

4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A. S（s）+O2(g)=SO2(g) △H=—269.8 kJ/mol B. C（s）+1/2O2(g)=CO (g) △H=—110.5 kJ/mol

C. H2（g）+1/2O2(g)=H2O (g) △H=—241.8 kJ/mol

D. 2C8H18（L）+25O2(g)=16CO2(g)+18 H2O（L） △H=—11036 kJ/mol

5.充分燃烧一定量的C4H10气体放出的热量为Q，完全吸收它，生成的CO2气体生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ）

A 16Q B 8Q C 4Q D 2Q

6.已知 H—H 键的键能为436kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式 H2（g）+1/2O2(g)=H2O (L) △H=—286kJ/mol，判断H2O分子中H—O键的键能为（ ）

A 485.5 kJ/mol B 610 kJ/mol C 917 kJ/mol D 1220 kJ/mol

7.常温下，已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3（s） △H1 ；4Fe（s）+3O2(g)=2Fe2O3（s） △H2

下面关于△H1， △H2的比较正确的是（ ）

A △H1>△H2 B △H1<△H2 C △H1=△H2 D 无法判断

8.对反应A+3B 2C+2D 来说，下列反应速率最快的是（ ）

A VA=0.15mol/(L*s) B VB=0.60mol/(L*s) C VC=0.40mol/(L*s) D VD=0.45mol/(L*s)

9.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6 mol/L减至2 mol/L， NH3的平均反应速率是（ ）

A 2.4mol/(L*s) B 1.6mol/(L*s) C 0.8mol/(L*s) D 0.08mol/(L*s)

10. 下列说法正确的是（ ）

A 决定反应速率的因素只有催化剂 B 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C Zn与稀H2SO4反应，加少量水能加快产生氢气的速率D 2 molSO2与1 molO2混合，一定能生成2 molSO3

11.设C+CO2 2CO △H>0 ，反应速率为V1，N2+3H2 2NH3 △H<0 反应速率为V2， 对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）

A同时增大 B 同时减小 C V1增大，V2减小 D V1减小，V2增大

12.对于化学反应3W(g)+ 2X(g)=4Y(g)+3Z(g) 下列速率关系中正确的是（ ）

A VW=3VZ B 2VX=3VZ C 2VX=VY D 3VW= 2VX

13. 可逆反应达到平衡的主要特征是（ ）

A. 反应停止了 B.正逆反应均为零 C.正逆反应都还在进行 D.正逆反应速率相等

14.下列各类关系中能说明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）

A 3V正(N2)=V逆(H2) B V正(N2)=V逆(NH3) C 2V正(H2)=3V正(NH3) D V正(N2)= 3V逆(H2)

15. 下图中曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )

A. 升温 B. 加大X投入量

C. 使用催化剂 D. 缩小体积

二、非选择题（共31分）

16.（6分） 已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

该反应是_________________反应，

该反应的△H=________________kJ/mol，

1mol气体A和1mol气体B具有的总能量

比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_________

17.（9分）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ

________________________________________________________

（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ

________________________________________________________

（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ

________________________________________________________

18.（6分）已知下列两个热化学方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(L) △H=—571.6 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L) △H=—2220 kJ/mol

（1）H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为_______________

（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为______________

19. （8分）根据右图回答问题

（1）在2min内用A,B,C表示的化学反应速率分别为

____________ ____________ ____________

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

























（2）该反应的化学方程式是___________________________________________________

20.（12分）向2L密闭容器中通入a mol气体A 和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(s)

已知：平均反应速率VC=1/2VA ；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了1/2 a mol，有a mol D生成

回答下列问题

（1）反应2min 内 VA=______________VB=______________

（2）化学方程式中，x=___________，y=___________，p=___________，q=___________

（3）反应2min 时，D为2a mol，则B的转化率为____________

三、计算题（24分）

21.已知下列反应的反应热

（1）CH3COOH(L)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O (L) △H1=—870.3 kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=—393.5 kJ/mol

（3）H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(L) △H3=—285.8 kJ/mol

计算 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(L)的反应热

22. 25℃时，向100ml含HCl 14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉，反应后至2 min末，收集到1.12L（标况下）H2，在此之后又经4min 铁粉完全溶解，则

（1）在前2min 内FeCl2反应速率为多少？

（2）在后4min内 HCl 的反应速率为多少？

（3）前2min的与后4min的相比，反应速率较快的是什么？

22.