泗水一中2013—2014学年高二11月质量检测

化学

一．选择题（每小题3分，共54分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）

1．石英玻璃的主要成分是 ( )

A．Na2SiO3 B．SiO2 C．MgSiO3 D．CaSiO3

2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( )

A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液

3． 25℃时，向纯水中加入NaOH， 使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的

c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为( )

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

4．某溶液中由水电离产生的c(H+)=10－10 mol·L－1，则该溶液中的溶质不可能单独是( )

A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO4

5．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（ ）

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

6．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（ ）

A．25%　　　　　 B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　 D．80%

7．常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）

A．c（OH一）>c（H+）时，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b

C．c（OH一）=c（H+）时，a>b D．c（K+）

8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

9. 根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于( )

A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物

10．下列说法正确的是( )

A．14C的中子数为14 B．14C的质子数为14

C．14C和12C互为同位素 D．14CO2的摩尔质量为46

11．下列离子方程式中正确的是( )

A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2↑

B．氯气与H2O反应：Cl2 + H2O ══ 2H+ + Cl + ClO－

C．钠与水反应：2Na + 2H2O ══ 2Na＋ + 2OH－ + H2↑

D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋ + SO42－══ BaSO4↓

12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是( )

A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—

13．下列化学用语表示正确的是( )

A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．氯原子的结构示意图

14．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是( )

A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂

C．HCl是还原剂 D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

16．关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

图甲 表乙 图丙

A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况

17．室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )

A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

C．升高温度，c(F－)增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

18.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )

①Na2SiO3； ②Al(OH)3； ③NH4HCO3； ④Al2O3

A.①②④ B.②③④ C.②④ D.全部

二．非选择题（46分）

19．（10分）甲醇来源丰富．价格低廉．运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = —90.8kJ/mol。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。

A．容器中混合气体的密度不变化

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强不变化

D．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成

（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)
H2(g)+ CO2(g)

△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，试回答下列问题：

①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应

v(正) v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；

②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。

（3）某实验小组设计了如下图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH— 向 极移动（填“a”或“b”）；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极电极反应式为 。

20．（15分）（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是 。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。

③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是 。

（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是 。

②青霉素的作用是 。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是 。

（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 。

②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为 剂；氯气或漂白粉作为剂 。

③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由 等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。

④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是 ；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 措施可增大强度和弹性。

21．（14分）如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，

A电极反应为 。

（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．

（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。

（4）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)．c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（KSP）：

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2



KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20



调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+．Zn2+．Fe3+．Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

22．（7分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：（1）B是 ，H是 。（填化学式）

（2）写出D转化为F的离子方程式 。

（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式

? 。

参考答案：

1-5 BACCB 6-10 BDDAC 11-15 CDBDA 16-18 CBB

19．（1） BC

（2）① > ②33.3%

（3）① b ② CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O

20.（15分）（1）（3分，每空1分）①维生素C ②铁元素 ③油脂

（2）（5分）①阿司匹林（1分） ②消炎（1分） ③MgCO3 + 2H+ = Mg2++H2O+CO2↑（2分） ④葡萄糖（1分）

（3）（7分，每空1分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 ； 电化学

④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化

21．(1）阳极；粗铜；(每空1分) Cu2＋＋2 e－ = Cu ；（2）蓝；

（3）2．24L；0.5mol/L

（4）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O（2分）

22．（6分）(1)AlCl3 （1分） NaHCO3（1分）

(2)CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（2分）

(3)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（3分）