高二化学周练十七

1.下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A.熔融氢氧化物 B.石墨棒

C.盐酸溶液 D.固态氯化钾

2.下列叙述正确的是（ ）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO2

4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O

C.铜片加入稀硝酸中 Cu+
+4H+====Cu2++NO↑+2H2O

D.小苏打溶液和甲酸混合
+HCOOH====HCOO-+CO2↑+H2O

5.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+
====CaCO3↓+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====
+2H2O

6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。

7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5

8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）

A.偏铝酸钾溶液和盐酸

B.氨水和硝酸银溶液

C.二氧化硫和氢氧化钠溶液

D.苯酚钠溶液和二氧化碳

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++
+OH-====CaCO3↓+H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-====
+H2↑

C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2====
+H2O

D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热
+OH-
NH3↑+H2O

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2====HClO+

C.小苏打溶液与石灰水混合
+OH-====
+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-

11.（1）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________________________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此反应的离子方程式：______________________________________。

（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：__________________________________。

12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0. 1 mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2

C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3++3OH-====Al（OH）3↓

D.小苏打溶液与甲酸混合
+HCOOH
HCOO-+CO2↑+H2O

13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：

（1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以
形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_________________________。

（2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。

（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3+）废液中的Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以
形式存在），离子方程式为_____________________。

答案：

1.D

2.C

3.D

4.D

5.B

6. （1）2H++
+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O

（2）Ba2++
====BaSO4↓

7.D

8.D

9.AC

10.B

11. （1）Ba2++OH-+H++
====BaSO4↓+H2O H++OH-====H2O

（2）2Ba2++4OH-+Al3++2
====2BaSO4↓+
+2H2O

Al3++3
+6H2O====4Al(OH)3↓

12.D

13. （1）
+2H2O====
+4H2↑

（2）快 反应的实质是H+与
的反应，pH越小，H+浓度越大，反应越快

（3）3
+8Au3++24OH-====8Au+3
+18H2O