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第I卷 一、选择题 (共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案） 1、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 3、反应A+B→C(△H>0)分两步进行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 4、下列有关pH或c(H＋)变化的判断中，正确的是 A．温度升高，纯水的pH不变 B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小 C．温度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变 D．pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8 5、下列关于电解质的说法正确的是 A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3- ；HCO3- = H+ + CO32- B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质 C．浓度均为1?mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同 D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强 6、常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应) A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化 D．无法判断 7、在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．（m＋n）必定小于p ? ? B．（m＋n）必定大于p C．m必定小于p??? D．n必定大于p 8、下列说法正确的是 A. AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B. AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10； C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。 9、在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在 三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 c(A)= 0.100 mol/L ；c(B)=0.200 mol/L ； c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实验②平衡时B的转化率为60% B．反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 C． 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2 D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)=0.060 mol/L 10、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量 A.等于8 mol?? B.等于1.6 mol? ? C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol 11、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系 正确的是 A．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－) 12、向体积为Va 的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系 错误的是 A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 13、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A．8 B．10 C．12 D．16 14、已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 15、常温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于 A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1 C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1 16、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： a A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1， 若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 第II卷（52分） 二、填空题（五个小题，共46分） 17、(6分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。32 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出641.625 kJ的热量。 ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。 ②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是______。（保留2位小数） 18、(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应： Fe(s)＋H2O(g)===FeO(s)＋H2(g) ΔH ＞0。在1000℃时，H2O(g) 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。 (1)当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则平衡常数 K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)； 升高温度，则K__________。 (2)在1000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉 和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)＝______。 19、（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.10 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化??? B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的 操作有误， 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 ； （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L 20、（13分）I：某温度时，水的离子积为KW＝1×10-12,则该温度 25℃(填＞ ＝ 或 ＜ )。 在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。 II： 下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度 。 III： 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂在通常状况下进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。 （1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。 （2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。 （3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。 21、（13分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。图I、图Ⅱ是关于反应进行情况的图示。 （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的 变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度 变化表示平均反应速率v(CO)=__ ______。 （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化， 写出该反应的热化学方程式 。 （3）该反应的平衡常数K的表达式为 ； 当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。 A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂 （5）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）。 （6）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是 。 容器 甲 乙 丙 投料量 1mol CO 、2mol H2 1molCH3OH 2molCH3OH CH3OH的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 吸收Q3 kJ 体系压强（Pa） P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 A．c1= c2 B．Q3 = 2Q2 C．2 P1＜P3 D．α1+α2=1错误！未找到引用源。 E．2α2=α3 F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+ Q2）kJ 22、（6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始浓度均为2 mol·L-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？ (3) 当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？ （写出计算过程） 奉新一中2015届高二上学期第三次月考化学答案 19、（8分，每空1分） （1）红色 无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高 （4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次 （5）22．60 （6）0．08 三、计算题(共6分) 22、（6分） （1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（2分） （2）50%（2分） （3）75%（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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