说明：

1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔答在答题纸上。

一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1、下列溶液中除水分子外，不存在其他分子的是（ ）　 A、HCl?? B、HF?? C、CH3COONa??? D、NaHCO32、常温下pH<7的溶液一定是（ ）　 A、酸溶液 ??B、碱溶液??? C、酸性溶液? ?D、碱性溶液3、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）

A、NaHSO4溶液 B、KF溶液 C、KAl(SO4)2 溶液 D、NaI溶液4、下列防止地下钢管锈蚀的措施中，不正确的是（ ）　 A、在钢管表面喷油漆?? B、使它与铜板相连　 C、使它与锌板相连??? D、使它与电源负极相连5、电极反应同为氧化反应的是（ ）　 A、原电池的正极和电解池的阴极 B、原电池的负极和电解池的阳极　 C、原电池的正极和电解池的阳极 D、原电池的负极和电解池的阴极6、下列离子方程式能够正确表示水解反应的是（ ）　 A、HCO3－?+H2O
??CO32－+ H3O+? B、CO32－+ H2O
??HCO3－?+2OH－?　 C、Cu2++2H2O
??? Cu(OH)2 +2H+? D、CH3COO－+ H+ = CH3COOH7、下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（ ）　 A、常温下0.1mol?L－1的HA溶液pH为5 B、常温下NaA溶液的pH>7　 C、HA溶液中存在H+、OH－、A－、HA D、HA溶液能与大理石反应

8、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ）

A、NH4Cl溶液

B、pH=6的醋酸用水稀释100倍

C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D、0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL发生反应

9、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH= a，下列能使溶液pH= (a＋1)的措施是（ ）

A、将溶液稀释到原体积的10倍 B、加入适量的醋酸钠固体

C、加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D、提高溶液的温度

10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A、①③②④ B、①③④② C、③④②① D、③①②④

11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是（ ）

A、检测时，电解质溶液中的H+ 向负极移动

B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D、正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

13、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）

A、CuSO4 B、H2O C、CuO D、CuSO4·5H2O

14、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）

A、c(H+)=c(Cl-)

B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C、由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

D、与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-) = c(CH3COO-)

15、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

A、a = b B、混合溶液的pH=7

C、混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D、混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

16、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A、溶液中导电粒子的数目减少 B、溶液中 不变

C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D、再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

17、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）

A、a=b B、a>b C、c (A-)= c(Na+) D、c (A-)< c(Na+)

18、下列叙述正确的是（ ）

A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C、1.0×10?3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10?8 mol/L盐酸的pH=8.0

D、若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

19、与右图有关的下列叙述正确的是（ ）

A、a为直流电源的负极

B、用该装置制白铁(镀锌铁)，d为铁电极

C、用该装置精炼铜，d为粗铜电极

D、c、d均为石墨电极电解饱和食盐水时，c电极附近pH升高

20、现有常温下的四份溶液：①PH=2的CH3COOH ② PH=2的HCI ③0.01mol/L的氨水

④0.01mol/L的NaOH溶液。将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的PH由大到小的顺序是（ ）

A、①②③④ B、④③②① C、③④②① D、④③①②

21、常温时，在甲烧杯中放入盐酸，在乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法不正确的是（ ）

A、甲烧杯中的酸过量 B、甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入到锌的质量大

C、两烧杯中参加反应的锌等量 D、反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大

22、酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：

组分

浓度(mol·L－1)

组分

浓度(mol·L－1)



NH

1.9×10－5

Na＋

2.0×10－5



NO

2.4×10－5

Cl－

6.0×10－5



SO

2.8×10－5







则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol·L－1)最接近的数值是(　　)

A、1. 01×10－6 B、1.01×10－5 C、1.01×10－4 D、1.01×10－3

23、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）



A、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl?
Cl2↑+H2↑

B、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C、断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl?

D、断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

24、室温下，Va L pH＝a的强酸与Vb L pH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。(混合前后体积变化忽略不计)已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为 (　　)

A、1 B、2 C、3 D、4

二、填空题（本题包括4小题，共46分）

28、（16分）（1）25℃时，pH = 2的稀盐酸中，水电离的c（H+）=______ mol/L。

(2) 25℃时，pH = 8的NaOH溶液中, 溶液的C (OH－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H+）= a ×10－b mol/L, 则该溶液的pH =

(4) 写出NaHSO4 溶液的电离方程式

(5) 请写出明矾（K Al（SO4）2 .12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式

（6）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式

(7) 物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，

c（NH4+）由大到小的顺序是_____

三、化学计算（共6分）

参考答案