相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

2．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗

3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（ ）

①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源

A．①③ B．①⑤ C．②③④ D．②④⑤

4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

5．下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．在C（s)+O2(g)=CO2(g)反应中,增加C的量，反应速率不能增大。

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）

A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水

C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒

7．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

8．可确认发生了化学平衡移动的是（ ）

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C．2H2O+O2+4e―＝４OH－ D．Fe－3e―＝Fe3+

11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）

13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

14．已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

17．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ）

A．5% B．10% C．15% D．20%

18．某温度下，N2O4（g）
2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）

A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

19．某温度下，反应SO2(g)+
O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=100，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）

A．104 B．200 C．10-4 D．10-2

20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是KOH溶液。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）

A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

B．在熔融电解质中，OH— 由负极移向正极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e—==4 OH—

D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26OH— －26e—==4CO2+18H2O

21．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（ ）

A．电解一段时间后，蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

22．下列关于右图装置的说法正确的是（ ）

　 A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

　 D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极

二、填空题（本题有4小题，共44分）

23．（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间

0

20

40

60

80

100



c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b



c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120



试填空：

（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol?L-1。

24．（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L（g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g),10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

（1）10s末L的物质的量浓度为 。

（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 。

（3）化学方程式中x值为 。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）。

25．（10分）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）氢气作为新能源的优点有 。（答出2点即可）

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；

液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ?mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

（3）已知甲醇的标准燃烧热ΔH=-726.5kJ?mol－1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式 。

26．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）铁电极为 （填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在 区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。

三、实验题（本题只有一个小题，共12分）

27．（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

已知：SO2的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是（填各接口的编号）

a→ → →b→c→ → →d→e 。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

（4）Ⅳ处观察到的现象是 。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得III处增重 mg，则本实验中SO2的转化率为 。（用含m、n的式子表示）

2013学年第一学期第二次月考

高二化学参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

D

D

D

C

B

B

C

D

D

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

C

A

B

B

D

C

B

C

C

D

D



二、填空题

25．（1）无污染、 资源丰富 、热值高等 （2分）

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （2分）

2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ?mol－1 （3分）

（3）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5kJ?mol－1

（3分，写成2 CH3OH不给分）

三、实验题