选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(　 　)

A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+)＝c(CH3COO–)

2．常温下将5×10–3mol·L–1的Na2SO4溶液稀释100倍，稀释后溶液中c(Na+)：c(H+)为(　 　)

A．1000:1 B．1:1000 C．500:1 D．1:500

3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　 )

A．NaHSO4溶液 B．NaF溶液 C．Al2(SO4)3溶液 D．KI溶液

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　 　)

A．AlCl3溶液加热 B．Na2CO3溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体

5．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以υ(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，则下列判断不正确的是(　　 )

A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)增大 B．加入NaCl溶液，υ(H2)减小

C．滴加少量CuSO4溶液，υ(H2)减小 D．加入CH3COONa固体，υ(H2)减小

6．下列说法正确的是 (　　)

A．醋酸在醋酸钠溶液中电离程度大于在纯水中电离程度

B．常温下0.1mol·L–1醋酸溶液的pH=a，加入适量的醋酸钠固体，能使溶液的pH=(a＋1)

C．常温下由0.1 mol·L–1一元碱BOH溶液的pH＝10，推知该溶液中存在BOH＝B+＋OH–

D．向0.1 mol·L–1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

7．等物质的量浓度的下列各溶液：①NH4Cl ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④CH3COONa ⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列顺序是(　　 )

A．②⑤①④③ B．⑤②①③④ C．①②③④⑤ D．⑤①②④③

8．电镀废液中Cr2O72–可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72–(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH＜0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　 　)

9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是(　 　)

A．a = b B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中， D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH–)+ c(A–)

10．表示下列过程的化学用语正确的是(　 　)

A．明矾可用于净水：Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+

B．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3
Na+ +H++ SO32?

C．碳酸氢钙溶液和足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2++HCO3?+OH?＝CaCO3↓ +H2O

D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液使Al3+沉淀完全：

2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

11．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I? (aq)
I3? (aq)。某I2、

KI混合溶液中，I3?的物质的量浓度c(I3?)与温度T的关系如图所示

(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　 　)

A．反应 I2(aq)＋I? (aq)
I3? (aq)的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有υ正＜υ逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

12．常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（ ）

A．HX、HY、HZ均为弱酸 B．在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

C．在X–、Y–、Z–中，Z–最易水解 D．中和1 mol HY，需要的NaOH小于1 mol

13．常温下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　 　)

A．Fe2+、NO3?、SO42?、Na+ B．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?

C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl? D．Fe3+、Cl?、SO42?、SCN?

14．取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是(　 　)

A．①② B．② C．③④ D．②④

15．常温下，将1.000 mol·L?1盐酸滴入到20.00mL1.000 mol·L?1

氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是(　 　)

A．a点由水电离出的c(H+)＝1.0×10?14mol/L

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl?)

C．c点：c(Cl?)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H=QkJ·mol–1。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　 )

A．m＞n B．Q＜0

C．体积不变，温度升高，平衡

向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的

质量分数减少

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（12分）已知常温下，0.1 mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0.1％的HA发生电离。请回答下列问题：

（1）该溶液的pH＝ 。 （2）HA的电离平衡常数Ka＝ 。

（3）要使溶液中c(H+)／c(HA)值减小，可以采取的措施是 。（填序号）

A．加少量烧碱固体 B．通少量HCl气体 C．加水 D．升高温度 E．加少量NaA固体

（4）常温下，0.1 mol/L的NaA溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示） 。

（5）常温下，已知NH4A溶液呈中性，HA溶液滴加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

(NH4)2CO3溶液的pH 7

（填“＞”、“＜”或“＝”）。

18．（14分）钢铁工业在我国国民经济中

处于十分重要的位置，工业上采用

高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气

与熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿

被还原剂还原是逐级进行的，还原时

温度及CO、CO2平衡混合气中CO的

体积分数的关系如图：

（1）在温度低于570℃时，还原分两

阶段完成，在温度高于570℃时，依次

发生的还原反应是：

（用图中a b c d填空）。

（2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气

排放，下列研究方向不可取的是 。

a．其他条件不变，增加高炉的高度 b．调节还原时的炉温

c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 d．将生成的铁水及时移除

（3）已知下列反应数值：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝－26.7 kJ·mol–1

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2＝－50.8 kJ·mol–1

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H3＝－36.5 kJ·mol–1

④FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g) △H4 则反应④△H4＝ kJ·mol–1。

（4）1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K＝0.4。现在一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 。

（5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中。用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

CH4 (g)+0.5O2(g)
CO(g)+2H2(g) △H＝－36kJ·mol–1……（a）

CH4 (g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＝＋216kJ·mol–1……（b）

①为何多用反应（b）制氢气 。

②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO(g)+ H2O(g)
H2(g)+ CO2(g)，再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温高压处理的理由是 。

19．（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42?)

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4?被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，

加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，

溶液仍呈酸性。

Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4?被还原成Mn2+ 。

Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、

________、摇匀。配制过程中的溶液均转移至 （填仪器名称）中。

（2）加入锌粉的目的是 。

（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_______。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

20．（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要

成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是______________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的pH最大区间为___________。

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3



开始沉淀的pH

2.7

10.4

6.4

—

—



沉淀完全的pH

3.7

12.4

8.0

—

—



开始溶解的pH

—

—

10.5

—

—



（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。