命题：杨立法 审题：汪敦瑜

考试时间：2013年12月27日下午 试卷满分：100分

本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl: 35.5 Ag: 108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：
。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是 （ ）

A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④

2．下列电离方程式中，书写错误的是（ ）

A．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2 OH－ B．H3PO4
3 H+ + PO43-

C．HClO
H+ + ClO- D．NH3·H2O
NH4+ + OH－

3．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：3 v（C）＝2 v（A）、v（C）＝2 v（B） 则该反应可以表示为（ ）

A．A+B
C B．2A+2B
3C C．A+3B
2C D．3A+B
2C

4．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ）

A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）

A．自发反应在恰当条件下才能实现 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

7．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

8．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1　 C．V1=V2>V3　　 D．V3>V2=V1

9．中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上

一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）.

A．升高温度能加快反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．使用光催化剂不改变反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水2H++2Clˉ
H2↑+Cl2↑

B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO+ H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

C．醋酸钠与适量醋酸混合得到的酸性溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）

12．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g)
xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（ ）

A．x=2，T1>T2 ，P2>P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

13．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2 B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

14．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+

B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

15．在容积一定的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是（ ）

A．1

16．一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－＝CO + 6H2O

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题 (本题包括4个小题，共计52分）

17．(14分)

（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因： 。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝ mol/L。

（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g，则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp ?= 。

（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数（25℃）



HCN

K＝4.9×10－10



CH3COOH

K＝1.8×10－5



H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11



25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。

18．（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。　　A．浓H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中

存在　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是

　　　　　　　　 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

下列说法正确的是　　　　　　　 。　 a．电能全部转化为化学能　　　　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应　 c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，

其正极电极反应式为　　　　　　　　 。

19．（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：

（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH

溶液的体积来

0.1000mol/L盐酸的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.00

26.28

26.28



第二次

25.00

1.55

30.30

28.75



第三次

25.00

0.20

26.42

26.22



依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_________________。(保留四位有效数字)

（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。

20．(14分)

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系：c（NH4+） c（Cl－）。

（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。

A．9 B．9～11之间 C．11～13之间 D．13

（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+)

D．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小

2013年秋季湖北省监利一中第二次月考

高二化学答题卡

一、选择题：（共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题（共52分）

17、（共14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

18．（共14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

19、（每空2分，共10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

20、(每空2分，共14分)

（1）①

②

③

（2）

（3）



18．（共14分）（1）cd（2分）

（2）Fe3+（2分）；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（2分）

（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu（3分）

（4）bd（2分）

（5）4H++O2+4e－＝2H2O（3分）