第I卷（选择题）

一、选择题

1．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是

A.放电时，负极上发生反应的物质是NiO2

B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D.充电时，阳极附近pH值减小

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

3．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)

B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3— H++CO32—

4．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度 B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

5．下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H＋+ 2SO42—=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是

A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B．K与N相接时，H＋向负极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的a极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)

C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)

D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应式为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

8．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6





下列叙述中正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆

C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)

D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H1＝+682.44kJ·mol-1

(石英砂） (粗硅）

Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l) △H2＝一657.01kJ·mol-1

(粗硅）

SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1

（纯硅）

若生产1.00kg纯硅放出的热量为

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ

10．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)

D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

11．下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

C．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

12．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

第II卷（非选择题）

二、填空题

13．已知2A2(g)+B2(g)
2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

(1)比较a______b（填＞、＝、＜）

(2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

(3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变

c、v逆(A2)＝2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变

(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体 b、适当升高温度

c、增大B2的浓度 d、选择高效的催化剂

(6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

14．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。

⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

15．汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

16．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97％、87％。下图表示其冶炼加工的流程：



冶炼中的主要反应：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2

（1）烟气中的主要废气是________________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是制___________。

（2）电解法炼铜时，阳极是____________（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________（填“阳极”或“阴极”的槽底，阴极的电极反应式是_________________________________________。

（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数（KSP）：

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2



KSP

8.0×10－16

4.0×10－38

3.0×10－17

2.2×10－20





调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

三、计算题

17．研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 _____；

②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) △H＝QkJ/mol

①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g) △H＝－180.5kJ/mol

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H＝+571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。

18．多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。

（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：



①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。

（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；



①X是 （填“H2”、“SiHCl3”）。

②上述反应的平衡常数K（1150℃） K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）

（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为 。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。



19．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11





①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

（填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）



③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数

（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。



（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。

② 当线路中有0.1 mol电子通过时， 极增重________g

20．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。



（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=

（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 。

（3）该反应平衡常数K为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)

（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有

a．升高温度 b．充入He气

c．再充入2 molH2 d．使用催化剂

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



D

C

B

D

CD

D

D

C

C

D

B

C



13．（10分）（1）a＞b（1分） （2）K＝
（1分）；减小（1分）

（3）b＋c＝a（2分） （4）bc（2分） （5）c（2分） （6）＞（1分）

14．（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏写单位扣1分）

（2）BD（2分）

（3）不（2分）

15．（10分）（1） N2(g) + O2(g) 2NO(g)

起始浓度（mol·L－1）1.6 1.8 0

转化浓度（mol·L－1）0.6 0.6 1.2 （2分）

平衡浓度（mol·L－1）1.0 1.2 1.2

平衡常数K=
（1分）

=
=1.2 （1分）

【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】

（2）①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = －752.1kJ/mol（2分）

【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或减少也得2分】

②＜ （2分）；【填“小于”扣1分】

（2分）

【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】

16．（1）SO2 （1分） 硫酸（1分）

（2）粗铜板（1分） 阳极（1分） Cu2+ + 2e－ = Cu （2分）

（3）Fe3+ （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

17．（共14分）（1）①CO＋2MgSO4
2MgO＋CO2＋SO2＋SO3（3分）

②ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分） （2）①
（2分） ②＜（2分） ＞（2分）

（3）2H2(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2H2O(l) △H＝＝－752.1kJ/mol（3分）

18．

（1）①2a+b ② SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑

（2）①SiHCl3 ②＞

（3）Si - 4e- + 4H- = SiH4↑ Si3N4