时间：90分钟 总分： 100 分

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是

A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应

2、在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C、υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

3、一定温度时，反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是

A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度

4、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是

A、25% B、< 25% C、>25% D、无法判断

5水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在

35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2. 1×10－14，则下列叙述正确的是

A、c(H＋)随着温度的升高而降低 B、35℃时，c(H＋)

C、35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D、水的电离是吸热的

6、在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增大了 D、b > a

7、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二

者物质的量浓度之比应为

A、10:1 B、5:1 C、1:1 D、1:10

8、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A、C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393. 5 kJ/mol

B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol

D、C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol

9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A、V3>V2>V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3

10、一定温度下的反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A、A、B、C的浓度不再变化 B、混合气体的总物质的量不再变化

C、单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B

D 、C的生成速率与C的分解速率相等

11、准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是

A、50 mL量筒 B、10 mL量筒 C、50 mL酸式滴定管 D、50 mL碱式滴定管

12、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A、△H1=△H2＞△H3 B、△H3＞△H2＞△H1

C、△H2＞△H1＞△H3 D、△H3＞△H1＞△H2

13、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）
4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是

A、2 B、3 C、4 D、5

14、标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为【已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560】

A.1:3 B.2:3 C.3：1 D.3：2

15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯中参加反应的锌等量

D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

16、反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、A、C两点的反应速率：A＞C

B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C、由状态B到状态A，可以用加热的方法

D、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

二、填空题（每空2分，共52分）

17、50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧

化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反

应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问

题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。

（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铁棒。其原因是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或 “偏低”或“无影响”）。

（4）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。

18、某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为__________mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

19、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1
PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g)
H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；a 0.01（填“＜”或“＞”或“=” ）

20、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离 子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－



mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5



 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2（g）+1/2 O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2 O2(g)＝CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。

a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：

。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。

21、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

830

1 000



平衡常数K

10

9

1

0.6



试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。

A

B

C

D



n(CO2)/mol

3

1

0

1



n(H2)/mol

2

1

0

1



n(CO)/mol

1

2

3

0.5



n(H2O)/mol

5

2

3

2



(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。

箴言中学2013年下学期期中考试高二化学答案（理科）

17、（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热且铁与盐酸反应 （3）偏低（4） 不变

　18、2.0×10－7； 8×10－11；高于

19、（1）向左 不改变（2）-77.6（3）中；﹥