一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）

1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 (　　)

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．在农村推广使用沼气

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2、反应2SO2+O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 (　　)

A、0.1 s B、2.5 s C、5 s D、10 s

3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则

C6H12O6(s)＋3O2(g)== =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

4、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　 　B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1

6、已知反应A2(g)＋2B3(g) 2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7、某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 (　　)

A．反应速率v (Y)＝ v(X)逆 B．加入X，反应的ΔH增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，的值变小

9、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 (　　)

A．不变　　 B．增大　　 C．减小　　 D．无法判断

10、反应2A（气）
2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （ ）

A、升温 B、增大反应器体积 C、增大c(A) D、降温

11、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l) (H =－2878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l) (H =－2869 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

12、在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 (　　)

A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

13、在一定温度下，一恒容容器中发生反应2A2（g）＋B2（g）
2AB（g）

该反应达到平衡状态的的标志是

A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化

C、容器内的气体密度不随时间变化

D、单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

14、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1 mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为 (　　)

A．404 B．260 C．230 D．200

15、在2A + B
3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A、 VA = 0.5 mol·L－1·S－1 B、 VB = 0.3 mol ·L－1·S－1

C、 VC = 0.8 mol·L－1·S－1 D、 VD= 1 mol L－1·S－1

16、在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：[

aA(g)＋bB(g)
cC(g)　ΔH<0，达到平衡时，测得c(B)＝0.48 mol·L－1。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c(B)＝0.27 mol·L－1。下列有关说法不正确的是(　　)

A．a＋b>c B．A的转化率增大

C．C的体积分数降低 D．平衡一定逆向移动

17、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g) △H 。在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ） A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0 [来B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0 C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0 [来D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜ 0

18、已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1025 kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

19、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时C的浓度为 a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是(　　)[来

A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D

20、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

二、填空题（每空2分，共22分）

21、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　，N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)。?

(3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。?

22、化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_______________________ 。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为_________________________ ___；

当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为___________________kJ。

三、实验题（每空2分，共12分）

23、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计

了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中

甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

(3)物质中的 通过化学反应转化成___ ___释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：__________________________。

四、计算题（每空2分，共6分）

24、右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，

t是到达平衡状态的时间。试回答：

(1) 该反应的反应物是_____________。

(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。

参考答案